A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
(1)若A為金屬單質(zhì),D是某強(qiáng)酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為 ;
(2)若A、B為鹽,D為強(qiáng)堿,A的水溶液顯酸性,則
①C的化學(xué)式為 ;
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為 ;
(3)若A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí),將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。
①若圖b符合事實(shí),則D的化學(xué)式為 ;
②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是 (用離子方程式表示);
(4)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a,請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式 ;
(1)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(2)①Al(OH)3
②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(3)①CO2 ②2HSO3-+O2=2H++2SO42-
(4)C(s)+O2(g)=CO(g) ⊿H=-110.6kJ/mol
【解析】(1)A為金屬單質(zhì),隨D酸的稀溶液的量的不同而產(chǎn)物不同,故A是變價(jià)金屬,故是Fe,D酸具有氧化性,稀溶液具有氧化性的酸是HNO3,故C+D→B反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(2)A、B為鹽,A隨強(qiáng)堿D溶液的量的不同而產(chǎn)物不同,A的水溶液顯酸性,則是Al3+,C為Al(OH)3,B+A→C為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物,D為二元酸酸酐,可以是CO2或SO2,b圖是pH不變,為CO2;pH減小的是SO2,因?yàn)閬喠蛩嵩诳諝庵幸籽趸癁榱蛩崾筽H減小,即2HSO3-+O2=2H++2SO42-;
(4)A為非金屬單質(zhì),空氣主要成分D易反應(yīng)是O2,能量關(guān)系看出反應(yīng)計(jì)量:A+O2→C,C+O2→B,A元素有+2、+4價(jià),故A是碳,A+D→C的熱化學(xué)方程式是C(s)+O2(g)=CO(g) ⊿H=-110.6kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型:計(jì)算題
以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。
(1)研磨的作用是 。
(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 、 (寫化學(xué)式)。
(3)白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3,而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取,白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是 。
(4)加熱反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)①加熱反應(yīng)時(shí),在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,請?jiān)谙聢D畫出373k的曲線。
②由圖可知,隨著溫度升高: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測17 題型:選擇題
Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是
A.產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
B.若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
C.若混合物中含0.01 mol Cu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
D.混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測16 題型:選擇題
某溫度時(shí),在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示,若其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B.若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小
C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測16 題型:選擇題
下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
D.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型:推斷題
彈性滌綸是一種新型聚酯纖維,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為:
其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C中不含甲基,1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,B中所含官能團(tuán)的名稱為 。
(2)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成彈性滌綸的化學(xué)方程式為 。
(3)由物質(zhì)B到C的化學(xué)反應(yīng)類型為 。
(4)寫出C與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn):①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是
A、濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg (OH) 2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
B、濾液b中不含有Mg2+
C、②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
D、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型:推斷題
堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:
已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
開始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸鈉的作用是 ;
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為 。
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈? 。
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是 。
(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏有 。
②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說明原因 。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型:填空題
鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N,其反應(yīng)的化學(xué)方程為 。
(2)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。在270℃時(shí),該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲氫材料,儲存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的 %(精確到0.1)。
(3)將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合,在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是 。
(4)將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解析出LiFePO4沉淀,陽極的電極反應(yīng)式為 。
(5)磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中,發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化,電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為LiXC6-Xe—XLi++6C,寫出電池放電時(shí)的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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