Question

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

 

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                 ；

（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則

①C的化學(xué)式為          ；

②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                                 ；

（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖b符合事實(shí)，則D的化學(xué)式為           ；

②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是                         （用離子方程式表示）；

（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式                                           ；

 

Answer 1

（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（2）①Al(OH)3

②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（3）①CO2 ②2HSO3-+O2=2H++2SO42-

（4）C(s)+O2(g)=CO(g) ⊿H=-110.6kJ/mol

【解析】（1）A為金屬單質(zhì)，隨D酸的稀溶液的量的不同而產(chǎn)物不同，故A是變價(jià)金屬，故是Fe，D酸具有氧化性，稀溶液具有氧化性的酸是HNO3，故C+D→B反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）A、B為鹽，A隨強(qiáng)堿D溶液的量的不同而產(chǎn)物不同，A的水溶液顯酸性，則是Al3+，C為Al(OH)3，B+A→C為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

（3）A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物，D為二元酸酸酐，可以是CO2或SO2，b圖是pH不變，為CO2；pH減小的是SO2，因?yàn)閬喠蛩嵩诳諝庵幸籽趸癁榱蛩崾筽H減小，即2HSO3-+O2=2H++2SO42-；

（4）A為非金屬單質(zhì)，空氣主要成分D易反應(yīng)是O2，能量關(guān)系看出反應(yīng)計(jì)量：A+O2→C，C+O2→B，A元素有+2、+4價(jià)，故A是碳，A+D→C的熱化學(xué)方程式是C(s)+O2(g)=CO(g) ⊿H=-110.6kJ/mol。