20．以下屬于放熱反應的有①③④（填序號）
①鋼鐵生銹
②N2O4轉(zhuǎn)化為NO2
③Na2O2與水反應
④銅和稀硝酸反應
⑤Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl  
⑥C和水蒸氣反應制備水煤氣
⑦C和CO2反應
⑧燒堿溶于水
⑨碳酸鈣分解．

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：①鋼鐵生銹是鋼鐵的緩慢氧化，故為放熱反應，故正確；
②N2O4轉(zhuǎn)化為NO2是分解反應，故為吸熱反應，故錯誤；
③Na2O2與水反應是劇烈的氧化還原反應反應，反應放熱，故正確；
④銅和稀硝酸反應劇烈，為放熱反應，故正確；
⑤Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl  是銨鹽和堿的反應，故為吸熱反應，故錯誤；
⑥C和水蒸氣反應制備水煤氣是以C為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，故錯誤；
⑦C和CO2反應以C為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，故錯誤；
⑧燒堿溶于水放熱，但不是反應，故錯誤；
⑨碳酸鈣分解是分解反應，故反應吸熱，故錯誤．
故答案為：①③④．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．NaOH→NaClC．KClO3→O2D．CO→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗中，可用如圖所示裝置進行的是（　�。�
A．將雙氧水（H2O2）滴到MnO2中制取O2B．將濃鹽酸滴到濃硫酸中制取HCl
C．將濃氨水滴到生石灰（CaO）中制取NH3D．將稀硫酸滴到鋅粒上中制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強．則下列敘述中正確的是（　　）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應
D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入）HCl．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將一根光亮的銅絲放在酒精燈的火焰上充分灼燒，然后趁熱插入乙醇中，一段時間后取出銅絲，如此重復幾次．最后一次從溶液中取出銅絲后，用濾紙將銅絲表面的溶液吸干．
（1）請分析實驗前后銅絲的質(zhì)量變化不變，并寫出相關反應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）液體為氫氧化鈉溶液時，實驗前后銅絲的質(zhì)量變大（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4與足量稀 HNO3 反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在飽和食鹽水中存在的離子有Na+、H+、OH-、Cl-，通電時向陰極移動的離子是Na+、H+，向陽極移動的是OH-、Cl-．在陰極上H+離子比Na+離子容易得到電子，因此陰極上不斷有H2產(chǎn)生；在陽極上Cl-離子比OH-離子容易失去電子，因此陽極上不斷有Cl2產(chǎn)生；若陽極放出的氣體體積是224mL（標準狀況），則需食鹽1.17g，通過的電子是0.02mol．與電源負極相連的電極附近，溶液的pH值變大（選填“不變”、“變大”或“變小”）；若陽極產(chǎn)生的氣體通過陰極附近的溶液能形成家用消毒液，試寫出反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．將常溫常壓下的a L SO2和b L H2S混合，當完全反應后，氣體體積是反應前的$\frac{1}{4}$，則a與b的比值可能是（　　）
A．1：1B．1：2C．3：1D．1：3

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