9．在飽和食鹽水中存在的離子有Na+、H+、OH-、Cl-，通電時(shí)向陰極移動(dòng)的離子是Na+、H+，向陽(yáng)極移動(dòng)的是OH-、Cl-．在陰極上H+離子比Na+離子容易得到電子，因此陰極上不斷有H2產(chǎn)生；在陽(yáng)極上Cl-離子比OH-離子容易失去電子，因此陽(yáng)極上不斷有Cl2產(chǎn)生；若陽(yáng)極放出的氣體體積是224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需食鹽1.17g，通過(guò)的電子是0.02mol．與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH值變大（選填“不變”、“變大”或“變小”）；若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通過(guò)陰極附近的溶液能形成家用消毒液，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

分析 在飽和食鹽水中存在Na+、H+、OH-、Cl，在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，氧化性強(qiáng)的氫離子先得到電子，陰離子移向陽(yáng)極，還原性強(qiáng)的氯離子離子先失電子，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，氯氣可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉是消毒液的有效成分．

解答 解：在飽和食鹽水中存在Na+、H+、OH-、Cl，在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，氧化性強(qiáng)的氫離子先得到電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陰離子移向陽(yáng)極，還原性強(qiáng)的氯離子離子先失電子，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、若陽(yáng)極放出的氣體體積是224mL即0.01mol氯氣產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子0.02mol，則需食鹽0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×58.5g/mol=1.17g，與電源負(fù)極相連的是陰極，該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電極附近溶液的pH值變大，若陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣通過(guò)陰極附近的溶液氫氧化鈉溶液中，氯氣可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，能形成家用消毒液，次氯酸鈉是消毒液的有效成分，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Na+、H+、OH-、Cl-；Na+、H+；OH-、Cl-；H+；Na+；H2；Cl-；OH-；Cl2；1.17；0.02；變大；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及氯氣和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A中為濃硫酸，B中為鐵單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硫酸滴入B中，則B中將發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鐵元素在周期表中的位置為第四周期第VIII族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2．
（2）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）若A中為濃氨水，B中為某固體，C中為明礬溶液．
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，則B中固體可能是ab（填序號(hào)）．
a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P2O5
②C中通入過(guò)量氨氣時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，C中為NaAlO2溶液，將稀鹽酸滴入B中后，B中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；不考慮HCl 的揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體足量，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．以下屬于放熱反應(yīng)的有①③④（填序號(hào)）
①鋼鐵生銹
②N2O4轉(zhuǎn)化為NO2
③Na2O2與水反應(yīng)
④銅和稀硝酸反應(yīng)
⑤Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl  
⑥C和水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣
⑦C和CO2反應(yīng)
⑧燒堿溶于水
⑨碳酸鈣分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是（　　）
A．回收廢舊電池，主要目的是回收其中的貴金屬
B．減少石油使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能、燃煤等能源，符合綠色化學(xué)的理念
C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)
D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實(shí)現(xiàn)水果保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求，某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國(guó)采用K2Cr2O7處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h．在指示劑作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．求該池塘水樣的COD為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫(xiě)出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：①NaNO3：85g/mol ②SO3：80g/mol ③NH4+：18g/mol ④O22-：32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．環(huán)酯J用以生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、生成合成樹(shù)脂、合成橡膠及多種精細(xì)化學(xué)品等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線(xiàn)如圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如兩個(gè)1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成己烯和乙烯：
2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為乙烯．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基（填官能團(tuán)名稱(chēng)）．
（4）I和G生成J的化學(xué)方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H2O+．
（5）與D同分異構(gòu)體，且Cl原子位于1號(hào)碳原子上，兩個(gè)羥基不在同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體有10種，核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫(xiě)編號(hào)）；
a．取下小試管  b．移去酒精燈   c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀(guān)察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe2+； 能得出的結(jié)論是d（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵  b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵  d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱(chēng)取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫(xiě)編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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同步練習(xí)冊(cè)答案