1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
B．離子晶體中一定不含共價(jià)鍵
C．Na2O和SiO2的晶體中都不存在單個(gè)分子
D．干冰與氖晶體熔化時(shí)克服的微粒間的作用力的類型相同

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體是離子晶體；
B．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵；
C．離子晶體、原子晶體都不存在分子；
D．晶體類型相同，其熔化時(shí)克服微粒間作用力相同．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體是離子晶體，所以含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；
B．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故B錯(cuò)誤；
C．離子晶體、原子晶體都不存在分子，氧化鈉是離子晶體、二氧化硅是原子晶體，所以氧化鈉和二氧化硅中都不含分子，故C正確；
D．晶體類型相同，其熔化時(shí)克服微粒間作用力相同，干冰和氖都是分子晶體，所以二者熔化時(shí)克服的微粒間的作用力的類型相同，為分子間作用力，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、晶體類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，注意化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，知道常見(jiàn)晶體類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol  H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2水解．
⑤操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾． 
（2）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C6中（如圖所示）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是①③（填序號(hào)）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱  ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水      ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1．
（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A．B元素性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B
B．原子序數(shù)：A＜B
C．元素所在的周期數(shù)：A＞B
D．A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物分子中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同．下列敘述不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
B．甲苯可以使高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能
C．甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯
D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表，則有關(guān)判斷正確的是（　　）
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1 291℃190℃2 073℃-107℃-57℃1 723℃
A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體
B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
C．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高
D．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3 （�。鶦u（NO3）2
C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則：
（1）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫(xiě)化學(xué)式）；沸點(diǎn)最高的是H2O B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C與D形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物；
（3）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
（4）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（5）用電子式表示X的形成過(guò)程
（6）D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ag+、SO42-、Cl-B．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+
C．K+、CO32-、Cl-、OH-D．Na+、Al3+、AlO2-、CO32-

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