【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B.1L 0.1molL﹣1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

【答案】C
【解析】解：A、鎂原子的物質(zhì)的量為n=m/M= =1mol，又因鎂的最外層電子數(shù)為2，所以最外層電子數(shù)為2NA ， 故A錯誤；B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，但乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H+小于0.1NA ， 故B錯誤；
C、一個CH4分子的質(zhì)子數(shù)為10，因此1molCH4分子中的質(zhì)子數(shù)為10NA ， 故C正確；
D、乙醇標(biāo)況下是液體，則不能利用22.4L來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min


（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A，B，C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑．
（1）將[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]表示成氧化物形式．
（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實驗：
準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．分析測得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 ． （寫出計算過程）
（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。

達(dá)到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至

原來的二分之一，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.9 mol·L-1。則下列敘述中

正確的是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. x+y＜z

C. B的轉(zhuǎn)化率下降 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器：①試管 ②坩堝 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤燒瓶 ⑥集氣瓶 ⑦燒杯 ⑧漏斗，可以用酒精燈直接加熱的是

A. ①②③④⑤⑧ B. ①②④

C. ①③⑥⑦⑧ D. 都能直接加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）若電流表的指針偏向B，則A為極，B為極
（2）若電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為
A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A，B的金屬性強(qiáng)弱為
（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為原電池，若該電池中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ， A電極為鐵，則B電極為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)的說法錯誤的是

A．過濾時漏斗下端須緊靠燒杯內(nèi)壁

B．過濾時濾紙邊緣要低于漏斗邊緣

C．蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌液體

D．蒸發(fā)時將液體全部蒸干后停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全．寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ．
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 ．
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是（填序號）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有（填序號）．
A．尾氣吸收時充分?jǐn)嚢栉找築．適當(dāng)加快尾氣的通入速率C．將溫度控制在20℃以下D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合為HClO2 ， HClO2
是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式： ．
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2 ， 在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．

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