【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在
【答案】B
【解析】解:由于加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說(shuō)明一定有NH4+ , 且物質(zhì)的量為0.02mol;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明一定有Fe3+ , 1.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為0.01mol,故有0.02molFe3+ , 一定沒(méi)有CO32﹣;4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO42﹣ , 物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)電荷守恒,必須還有陰離子,因此一定有Cl﹣ , 至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol,物質(zhì)的量濃度至少 =0.4mol/L,
A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)電荷守恒,至少存在0.04molCl﹣ , 故B正確;
C、一定存在氯離子,故C錯(cuò)誤;
D、Al3+無(wú)法判斷是否存在,故D錯(cuò)誤;
故選B.
加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,可知一定存在銨離子;
紅褐色沉淀是氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,可知一定有Fe3+ , 一定沒(méi)有CO32﹣;
4.66g不溶于鹽酸的沉淀,硫酸鋇沉淀,物質(zhì)的量為:0.02mol;
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子,根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為,符合安全要求的是
A.進(jìn)入煤礦井下作業(yè),戴上安全帽,用帽上的礦燈照明
B.節(jié)日期間,可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹,歡慶節(jié)日
C.點(diǎn)燃打火機(jī),可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣
D.實(shí)驗(yàn)室里,可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌,配制稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)解決下列問(wèn)題.
(1)硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑:
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 , 若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 .
(2)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn).以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);△H=a kJmol﹣1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJmol﹣1
則a為 .
(3)如圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池.請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 . 生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 .
(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 , 使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9,此時(shí)溶液的pH= . (25℃時(shí),NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5)
(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟嚴(yán)肅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%.請(qǐng)寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是( )
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D.3 mol SO2+1 mol SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B.1L 0.1molL﹣1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D.增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)減少
B. 通入少量HCl氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(已知氯化銨溶液呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間.下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A.a中發(fā)生了吸氧腐蝕,b中發(fā)生了析氫腐蝕
B.a中正極反應(yīng)方程式是:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負(fù)極
D.紅墨水在一段時(shí)間后,兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
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