Question

18．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． 氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]＞[NH₄⁺]
• B． pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH等體積混合，[OH^-]=[H⁺]
• C． 0.1 mol•L^-1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]+[H⁺]=2[SO₄^2-]+[OH^-]
• D． 0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中：[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[HS^-]+[S^2-]

Answer 1

分析 A．氨水和氯化銨混合溶液的pH=7，則[H⁺]=[OH^-]，由電荷守恒可知[Cl^-]=[NH₄⁺]；
B．醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過量，溶液呈酸性；
C．根據(jù)硫酸銨溶液中的電荷守恒分析；
D．根據(jù)硫化鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，則溶液中[H⁺]=[OH^-]，由電荷守恒可知[OH^-]+[Cl^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，則[Cl^-]=[NH₄⁺]，故A錯誤；
B．由于pH=2的醋酸的濃度大于0.01mol/L，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，則[H⁺]＞[OH^-]，故B錯誤；
C.1mol．L^-1的硫酸銨溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：[NH₄⁺]+[H⁺]=2[SO₄^2-]+[OH^-]，故C正確；
D.1mol•L^-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可知可知：[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HS^-]+2[S^2-]，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較，題目難度中等，在解答溶液中微粒濃度的大小比較時，應(yīng)學會抓住抓住電荷守恒、物料守恒來分析，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．