11．工業(yè)上由鈦鐵礦（　FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2　等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3（S）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（S）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：

過量的試劑A除去的方法為（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾
C．水洗D．灼燒

分析 由制備流程可知，礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而結(jié)晶、過濾得到的是FeSO4•7H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，以此來解答．

解答 解：由制備流程可知，礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而結(jié)晶、過濾得到的是FeSO4•7H2O，所以試劑A是鐵粉，鐵粉不溶于水，則過濾可除去過量的A，
故選A．

點評 本題以物質(zhì)制備流程考查混合物分離提純，為高頻考點，把握制備流程分析A為何種試劑為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表可以指導(dǎo)我們尋找和合成成新的物質(zhì)，如金屬和非金屬分界線附近的元素可用于制造半導(dǎo)體材料，是科學研究的熱點
（1）鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的價層電子排布圖為4s24p2
（2）GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，可將（CH3）2Ga和AsH3在700℃時反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs，GaAs晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中Ga的雜化軌道類型為sp3，As與Ga之間存在的化學鍵有共價鍵
（3）元素As和Se中第一電離能較小的是硒（填元素名稱）；As2Se2是一種非晶態(tài)半導(dǎo)體，也稱玻璃半導(dǎo)體，下列說法正確的是B（填選項序號）
A．固態(tài)As2Se2具有良好的自范性
B．固態(tài)As2Se2表現(xiàn)為各向同性
C．As2Se3屬于合金
（4）硼酸三異丙酯為半導(dǎo)體硼擴散源，可由硼酸與醇酯化反應(yīng)得到，硼酸（H2BO3）為一元弱酸，其呈酸性的機理是：硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成Y-離子，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），Y-的結(jié)構(gòu)簡式是或，硼酸具有層狀結(jié)構(gòu)，每層結(jié)構(gòu)如圖所示，每摩爾晶體中所含氫鍵的數(shù)目為3NA（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某有機物含有C、H、O三種元素，其質(zhì)譜如圖所示．將4.3g該有機物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g，則：
（1）該有機物的摩爾質(zhì)量為86g/mol．
（2）該有機物的分子式為C4H6O2．
（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個峰，且面積比為2：1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式HOCH2C≡CCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：
（1）R-CH=CH2$\frac{（i）B2H6}{（ii）H2O2/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）醛基在Cu（OH）2、加熱的條件下會氧化成羧基，碳碳雙鍵則不受影響．
請回答下列問題：
①已知11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10
②A被氯氣取代后，只有B和C兩種一氯代烴，且C的核磁共振氫譜只有一種特征峰，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：B（CH3）2CHCH2Cl，C（CH3）3CCl；
③反應(yīng)①的化學方程式為（CH3）2CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）2+NaCl+H2O；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（4）反應(yīng)②的化學方程式為；
（5）寫出兩個與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中進行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.4mol•L-1、0.3mol•L-1，當反應(yīng)到某時刻時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A．c（X2）=0.15 mol•L-1B．c（Y2）=0.7 mol•L-1
C．c（Y2）=0.3 mol•L-1D．c（Q2）=0.6 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1．則V為8.4L＜V＜13.44L．
（2）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，特產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重，關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是C
A．鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
C．烘干時間過長，回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
D．若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．BP是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元．它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成
（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為sp2；P的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為三角錐型．
（2）寫出合成BP的化學方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
（3）已知晶體中B與P原子的最近距離為anm，則該晶體的密度的表達式為$\frac{42×4}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求從氧氣、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨中選擇合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下列空格中．
（1）非金屬氣體單質(zhì)O2；
（2）具有揮發(fā)性的酸HCl；
（3）可改良酸性土壤的堿Ca（OH）2；
（4）可作化肥的鹽NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A是生活中常用的調(diào)味品，E、H為生活中常見的金屬單質(zhì)，G是紅褐色固體，B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．A與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）寫出D的電子式和X結(jié)構(gòu)式；HCl．
（3）寫出用惰性電極電解A溶液的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（標準狀況）CO2，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）已知25℃時，Ksp（G）=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)E3++3H2O?G+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）K和X恰好反應(yīng)，L溶液顯酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．

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