16．下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無水硫酸銅B．用向下排空氣法收集 NO2 氣體C．用 K3[Fe（CN）6]溶液檢驗 FeCl2 溶液中的 Fe2+D．將 CO2 與 HCl 混合氣體通過堿石灰可得到純凈的 CO2

分析 A．應(yīng)選坩堝加熱；
B．NO2的密度比空氣密度大；
C．K3[Fe（CN）6]溶液檢驗 Fe2+，為特征試劑；
D．二者均與堿石灰反應(yīng)．

解答 解：A．應(yīng)選坩堝加熱，蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)，故A錯誤；
B．NO2的密度比空氣密度大，應(yīng)為向上排空氣法，故B錯誤；
C．K3[Fe（CN）6]溶液檢驗 Fe2+，生成藍色的沉淀，可檢驗，故C正確；
D．二者均與堿石灰反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集、離子檢驗、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生
B．硫酸工業(yè)中，二氧化硫催化氧化使用催化劑，可增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率
D．接觸法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成
B．黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C．推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)物的相對用量對產(chǎn)物組成無影響的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸B．硫化氫與氧氣
C．1，3-丁二烯與溴D．過氧化鈉與二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用一種試劑鑒別NaCl、AlCl3、NH4Cl三種溶液，這種試劑是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用玻璃棒蘸取溶液X進行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液X中含有Na+
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重損害．某科研小組設(shè)計實驗檢驗二氧化硫的漂白性．回答下列問題：
（一）二氧化硫的制備
實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1：1混合）反應(yīng)制取二氧化硫：


（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：b→c→d→e→f→g（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗
將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

（2）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
序號實驗現(xiàn)象解釋原因
①石蕊試液變紅石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體
②品紅試液褪色SO2具有漂白性
③KMnO4溶液顏色褪色反應(yīng)的離子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
④溶液變渾濁，有黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（3）用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽，科研小組設(shè)計了檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可．
①加熱的作用是加快反應(yīng)速率（或加快食品的溶解），加熱時間不能太長的原因是防止亞硫酸鹽被氧化．
②試劑A是品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料．
（1）工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2．寫出陽極的電極反應(yīng)式：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（2）已知如下熱化學(xué)方程式（K代表平衡常數(shù)）：
①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1  K1
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2  K2
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3  K3
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示） K3=K12•K2（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進行，則△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3，-定條件下發(fā)生反應(yīng)：MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時ρ（CO2）=2a  MPa．
①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1＞L2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則ρ（CO2）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是AB（填代號）．
A．平衡常數(shù)K     B．c（CO2）C．n（CO2）   D．m（MnCO3）
（5）-定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)．該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.5mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：
①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿
③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸
④若四種元素只有一定為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸．
其中不正確的說法有幾項（　�。�
 XY 
 ZW 
A．1項B．2項C．3項D．4項

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