Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
• C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO₂）和SO₂轉(zhuǎn)化率均增大
• D、室溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH大，說(shuō)明非金屬性C＞Si

Answer 1

分析：A、鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B、根據(jù)元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性來(lái)比較非金屬元素的得電子能力；
C、加入催化劑可以同等程度的改變反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率；
D、水解規(guī)律：越弱越水解，元最高價(jià)樣氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱可以用來(lái)比較非金屬元素的得電子能力．

解答：解：A、鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0.1mol/L Na₂CO₃溶液35℃時(shí)，碳酸根離子水解程度大于25℃時(shí)的水解程度，水解程度大，堿性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，不能根據(jù)元素氫化物的酸性來(lái)比較，故B錯(cuò)誤；
C、加入催化劑可以同等程度的改變反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率，不會(huì)改變轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、室溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH大，證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以非金屬性C＞Si，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重于元素周期律知識(shí)的考查，注意元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)這一規(guī)律，難度不大．