某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是               
A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是(　　)

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－       B． Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－     D．Fe3＋、K＋、AlO、SO

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下列有關(guān)說法不正確的是

A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2

B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸

D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

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根據(jù)研究需要，可從多個角度對物質(zhì)進行分類，以下對物質(zhì)分類的說法中，不正確的是 (　　)

A．能與堿反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物

B．在水溶液中能夠電離出H＋的化合物都稱為酸

C．電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿

D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)

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用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是   (　　)

A．常溫常壓下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022個氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有6.02×1022個水分子

C．2.24 L氨氣分子中含6.02×1023個電子

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去6.02×1022個電子

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實驗室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤放置5 g砝碼。

(1)其正確的操作順序是(填序號)C________。

(2)進行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是_______________________________

(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有____________，然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再洗滌、________、搖勻后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。

A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A．由乙烯制聚乙烯                           B．乙烯通入溴水中

C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)       D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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下列金屬不能在氧氣中劇烈燃燒的是(　　)

A．Mg　　　　　　　　　B．Al

C．Fe                   D．Cu

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在無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、SO42-                         B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-

C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-                    D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

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