17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．32g O2含有的氧原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
C．lmolNa與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
D．1mol/L K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2006年夏季，云南的某些湖泊發(fā)生水華現(xiàn)象，其原因是水體出現(xiàn)富營(yíng)養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，導(dǎo)致水生生態(tài)系統(tǒng)的破壞．下列選項(xiàng)中能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化的物質(zhì)是（　　）
A．含氮、磷的化合物B．含氯的化合物C．含硫的化合物D．含碳的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（2）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出   E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時(shí)仰視刻度線                 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式；
（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關(guān)系為a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E．容器內(nèi)溫度不變
F．MY2和Y2的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值75或175．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．自2013年3月我國(guó)北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關(guān)氮的化合物的研究是一項(xiàng)重要課題．
（1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表
時(shí)間（s）010202530
條件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
條件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況，該不同條件是B
A．有、無催化劑    B．溫度不同    C．壓強(qiáng)不同    D．容器體積不同
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物質(zhì)的量不變
D．混合氣體的密度不變       E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
③在條件A從反應(yīng)開始至10s時(shí)，氧氣的平均速率為0.0015mol•L-1•s-1
④在條件B不變保持壓強(qiáng)不變的條件下，向平衡體系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，則反應(yīng)正向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．

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9．某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)將A、D中產(chǎn)生的氣體同時(shí)通入C中．（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）
回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)前檢查A部分裝置氣密性的方法關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導(dǎo)管出口浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導(dǎo)管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時(shí)間不下降，說明氣密性良好）．
（2）儀器E的名稱是蒸餾燒瓶，錐形瓶?jī)?nèi)小試管F的作用是減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出．
（3）若b是生石灰，a是濃氨水時(shí)，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）若a是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時(shí)，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+．
（5）從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實(shí)驗(yàn)裝置中需要改進(jìn)的是在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成．請(qǐng)用化學(xué)式回答：
（1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是H2；
（2）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子，和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是CO2；
（3）1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是NH3；
（4）由3個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子，結(jié)合而成的分子是O3．
（5）由兩個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合的分子是HF；由五個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（　　）
A．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有四種
B．分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和
C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

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