【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲烷分子中5個原子在同一平面內(nèi)B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)
C. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D. 聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( 。
A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒
C.鹽酸中加入二氧化錳D.鐵絲在氯氣中燃燒
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_________,該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進行(填寫:高溫或低溫或任意溫度)
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。
①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
(3)請通過計算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:______________________________
(4)如上方圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
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【題目】如圖所示的五種尾氣吸收裝置中,適合吸收極易溶于水的氣體,且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象(溶液進入氣體發(fā)生裝置中)的是 ( )
A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤
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【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說法中正確的是
A. 若向密閉容器中再充入N2,則反應(yīng)速率減慢
B. 若反應(yīng)前10s時,H2減少了0.3mol,則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1
C. 若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化,則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D. 若某時刻消耗了1 molN2同時生成了2 molNH3,則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
據(jù)此回答以下問題:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3,則該溫度下反應(yīng)的K的計算式=________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)的密度保持不變
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 風(fēng)力、化石燃料、太陽能都是一次能源B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C. 斷開1molC-H鍵要放出一定的能量D. 燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】Ⅰ.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,同溫度下涉及如下反應(yīng):
①2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數(shù)為K1;
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) 平衡常數(shù)為K2。
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。
(2)若反應(yīng)①在溫度T下達到平衡時,平衡常數(shù)為K1,升高溫度后K1增大,則正反應(yīng)的焓變△H____0(填“>”、“<”或“=”)。若平衡后在其他條件不變的情況下,充入少量Cl2,Cl2的轉(zhuǎn)化率___________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),的值___________。
Ⅱ.近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是________。
A.反應(yīng)溫度不宜超過300℃
B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
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