下列表述正確的是

A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl
B．乙醇的分子式CH3CH2OH
C．乙烷的球棍模型
D．Cl－結(jié)構(gòu)示意圖

C

解析試題分析：一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式是，A不正確；乙醇的分子式是C2H6O，B不正確；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，D不正確，因此正確的答案選C。
考點(diǎn)：考查常見化學(xué)用語的正誤判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住，并能靈活運(yùn)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為NA
B．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和
C．含NA個(gè)Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol／L
D．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是

A．V1>V2 B．Z的成分為CO2
C．Y的成分為 Na2CO3 D．X中mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA 
B．1 mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵  
C．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子  
D．在0.1 mol過氧化鈉固體中，陰離子總數(shù)等于0.1 NA 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等 
B．2g氫氣所含原子數(shù)為NA 
C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA 
D．17gNH3所含電子數(shù)為10NA 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個(gè)分子
B．1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA個(gè)18O原子
D．1 mol·L－1的NaOH溶液中共含有NA個(gè)Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0．1 mol /L的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量          g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有               （填序號(hào)），還缺少的儀器是              。
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是                                          。
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：① 稱量② 計(jì)算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉(zhuǎn)移⑥ 洗滌⑦ 定容，
其正確的操作順序?yàn)?u>                     。
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是                （填序號(hào)）。
① 未洗滌燒杯、玻璃棒             ② NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④ 稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)   ⑤ 定容時(shí)俯視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖
所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)b點(diǎn)時(shí)M的組成成分為______________________。
(2)若要使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結(jié)晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________、________或________。
(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個(gè)
C．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA個(gè)
D．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子

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