【題目】火柴頭中含有Cl元素的證明,有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖:
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)是______________________
(2)有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上 KClO3的存在,其理由是________。如何解決這個(gè)問題____________
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________;未洗滌沉淀,測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________(填 “偏大”、“偏小”、或“無影響”)。
【答案】ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl↓+ 3NO3- AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀 加稀硝酸酸化 50% 偏大
【解析】
火柴頭是由氯酸鉀KClO3,二氧化錳MnO2,三硫化二銻Sb2S3,硫S組成的,用來擦燃火柴的紙是由P(紅磷)做成的;鸩耦^用水浸泡,KClO3會(huì)溶于水中。KClO3具有氧化性,能夠與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),,其中Cl的化合價(jià)降低得到Cl-,Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl。
(1)ClO3-和NO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中Cl的化合價(jià)降低生成Cl-,Cl-再和Ag+反應(yīng)生成AgCl,則離子方程式為ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl↓+ 3NO3-;
(2)因?yàn)榧尤肓?/span>NaNO2,而Ag+也可與NO2-反應(yīng)生成AgNO2沉淀,也是白色的,與AgCl不能區(qū)分;而AgNO2會(huì)溶于HNO3,而AgCl不溶于HNO3,因此可以加入稀硝酸酸化,答案為AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀 加稀硝酸酸化;
(3)得到的白色沉淀為AgCl,其質(zhì)量為1.435g,其物質(zhì)的量為1.435g÷143.5g·mol-1=0.01mol,根據(jù)氯守恒,則KClO3的物質(zhì)的量為0.01mol,其質(zhì)量為0.01mol×122.5g·mol-1=1.225g,則KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.225g÷2.45g×100%=50%。如果沒有洗滌,得到的AgCl的質(zhì)量偏大,則測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
(2)固體A的應(yīng)用_________________________________________.(兩點(diǎn))
(3)濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
(4)流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì),缺點(diǎn)是__________________________
(5)已知298K時(shí),的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全,則溶液的pH最小為_______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4。其反應(yīng)的離子方程式:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+H2O+Cl-(未配平)。配平上述離子方程式,用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___
___Fe(OH)3+___ClO-+___OH-→___FeO42-+___H2O+___Cl-
該反應(yīng)中,還原劑是___,被還原的元素是___。
(2)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表。
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___,Q__0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡,該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。
(4)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___。
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
(5)現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時(shí),再通入1molH2和1molCO2的混合氣體,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料,被廣泛應(yīng)。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如 下圖所示(部分條件略去),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.過程①生成乙苯,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
B.過程②生成苯乙烯,苯乙烯16個(gè)原子一定共面
C.過程③原子利用率為100%,反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX=H++X-
B.T點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液,pH都一定降低
D.常溫下,HY的電離常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:
(1)Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑,但由于氨水易______(填物理性質(zhì)),故用Na2SO3溶液更環(huán)保。
(2)Ⅰ中主要反應(yīng):AgCl + 2 + Cl-。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí),該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行,浸出時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低,可能原因是______(用離子方程式表示)。
(3)研究發(fā)現(xiàn):浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。
①pH=10時(shí),含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢(shì)是______。
②解釋①中變化趨勢(shì)的原因:______。
③pH=5時(shí),含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時(shí)不同,原因是___。
(4)將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:
□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-
(5)Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集:
(1)X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,其晶體類型為________。
(2)M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______,N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。
(3)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有______(填序號(hào))。
a.離子鍵
b.配位鍵
c.金屬鍵
d.范德華力
e.共價(jià)鍵
(4)M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。
(5)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________,Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍(lán)色 | 無色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù):
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價(jià)態(tài) | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價(jià)態(tài) | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
試回答下列問題:
(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置:第_____周期,第_____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。
(2)H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。
(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為________;將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量,得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________,其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。
(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:
a._________________________________。
b._________________________________。
(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu),則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為_________,若晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體的密度為_______________(用含a、NA的代數(shù)式表示)(g/mL)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)F-的結(jié)構(gòu)示意圖:__。
(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___,其中心原子的雜化類型為___,分子的空間構(gòu)型為___。
(3)G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?/span>___(用元素符號(hào)作答)。
(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有____(填元素符號(hào))。
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷MO2Cl2是___(填“極性”或“非極性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中,碳原子采取sp2雜化的分子有___(填分子式)。
(5)已知元素N可形成一種紅紫色配合物,其組成為NCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子N離子在基態(tài)時(shí)核外簡(jiǎn)化電子排布式為___,又已知中心離子N離子的配位數(shù)是6,1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl,則該物質(zhì)的配體是___。
(6)過去常以JE2為催化劑的載體。JE2的晶胞可作如下推導(dǎo):先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉,并將Cl-全部換成J原子,再在每?jī)蓚(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)J原子便構(gòu)成了晶體J的一個(gè)晶胞,則一個(gè)J的晶胞中有___個(gè)J原子,再在每?jī)蓚(gè)相鄰的J原子(距離最近的兩個(gè)J原子)中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)E原子,便構(gòu)成了JE2晶胞,故JE2晶胞中有___個(gè)E原子。
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