18．在298K1.0l×l05Pa下，將32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量．已知在該條件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
B．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
D．2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

分析 在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量，則2molSO2與3molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O，△H=4xkJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則1molSO2與2molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2+2KOH=K2SO3+H2O，△H=ykJ/mol，根據(jù)蓋斯定律答題．

解答 解：在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量，則2molSO2與3molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①2SO2（g）+3KOH（aq）=KHSO3（aq）+K2SO3（aq）+H2O（l），△H=-4xkJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則1molSO2與2molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②SO2（g）+2KOH（aq）=K2SO3（aq）+H2O（l），△H=-ykJ/mol，根據(jù)蓋斯定律將①-②得SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq），△H=-（4x-y）kJ/mol，即SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq），△H=-（4x-y）kJ/mol；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，是高考中常見(jiàn)題型，計(jì)算中涉及到化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算問(wèn)題和蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，是一重點(diǎn)題型，學(xué)生還應(yīng)注意在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．煤矸石是采煤和洗煤時(shí)的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等．下列關(guān)于煤矸石的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤矸石中的金屬氧化物均溶于水，且都能與水反應(yīng)
B．煤矸石含有的酸性氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H3PO4
C．煤矸石可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料
D．用鹽酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾
B．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
C．N2、CO組成的混合氣體28g，其物質(zhì)的量為1mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)④的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：；C：．
（3）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一可以．
③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
任寫(xiě)一種符合以上條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）由為原料制備的合成路線流程圖如下：

①③反應(yīng)中的試劑分別為H2或NaBH4、HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+數(shù)目為0.2NA個(gè)，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為0.002mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有ag某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的相對(duì)原子質(zhì)量為M，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2M}$ mol．將ag該氣體溶于水中形成VmL溶液，其物質(zhì)的量濃度為$\frac{500}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．完全燃燒多少摩H2使生成液態(tài)水，才能得到1000kJ熱量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將40克NaOH溶于水配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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