17．Ca原子的摩爾質(zhì)量是40g/mol，1molCaCO3的質(zhì)量是100g，1mol CaCO3含有1.806×1024個氧原子．

分析 根據(jù)n-$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：Ca原子的摩爾質(zhì)量是40g/mol，1molCaCO3的質(zhì)量是1mol×40g/mol=40g，1mol CaCO3含有的氧原子個數(shù)為1mol×3×6.02×1023/mol=1.806×1024，
故答案為：40g/mol；100g；1.806×1024．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，本題注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，為本題考查的側(cè)重點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅制取CuSO4：
（1）甲學(xué)生進(jìn)行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．你認(rèn)為他的判斷是否正確是，其理由是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變小，稀硫酸不與銅反應(yīng)．寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2═2CuO；CuO+H2SO4
═CuSO4+H2O．對比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是：硫酸用量少，且沒有污染物SO2產(chǎn)生．
（3）丙同學(xué)采用向含有廢銅屑的熱的稀H2SO4中，不斷通入空氣也能制備CuSO4，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置（圖A中的加熱裝置沒有繪出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關(guān)化學(xué)手冊中查得有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液，燒瓶中反應(yīng)的方程式，要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是加入過量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置后，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進(jìn)入錐形瓶，此時目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示199.6 0C 時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）為確定濃硫酸對此反應(yīng)存在催化作用，可另取等量反應(yīng)物在不加濃硫酸情況下進(jìn)行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)兩個試管里生成有機(jī)層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機(jī)層所需的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．

試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）如圖1是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖，在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作的名稱分別是①分液②蒸餾③蒸餾．
（2）乙酸乙酯是一種重要的化工產(chǎn)品，在儲存和運(yùn)輸乙酸乙酯產(chǎn)品的容器上，必須貼上如圖2中標(biāo)簽中的丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗事實可以用同一反應(yīng)原理解釋的是（　�。�
A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
B．苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應(yīng)
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
D．淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生顯色（或顏色）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．使用催化劑可增大該反應(yīng)速率
B．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0
D．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)可以得到2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
（2）E裝置的作用除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（4）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）═XO2（氣）+2YO2（氣）冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.5g/L．則：
（1）反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是672；
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是72g/mol．

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