15．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘④．
（2）除去食鹽溶液中的水②．
（3）淡化海水③．
（4）除去KC1固體中含有的少量KC1O3⑤．

分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（2）水加熱時揮發(fā)；
（3）海水中水的沸點較低；
（4）不穩(wěn)定，KC1O3 加熱易分解．

解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為：④；
（2）水加熱時揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為：②；
（3）海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法海水淡化，故答案為：③；
（4）不穩(wěn)定，KC1O3 加熱易分解，可用加熱的方法除雜，故答案為：⑤．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質及常見的混合物分離提純方法的選擇為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事故處理方法正確的是（　�。�
A．汽油失火時，立即用水滅火
B．實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　　）
A．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，至液體呈透明的紅褐色即可制得氫氧化鐵膠體
B．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法
C．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐利用的是膠體聚沉的原理
D．研究物質性質的一般程序的第一步是預測物質的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，分子數(shù)相同的CO和CO2，下列說法正確的是（　�。�
A．密度之比為7：11B．體積之比為11：7
C．物質的量之比為7：11D．質量之比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaCl的物質的量為0.2mol
B．溶質MgCl2的質量為9 g
C．該混合液中BaCl2的物質的量為0.1mol
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Ba2+物質的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應方程式為：H2C2O4•xH2O  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是試管口應向下傾斜，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸，E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是驗純．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準確稱取1.26g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②x=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱A控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氬氣，上述操作的作用是防止生成的NO被O2氧化；
（2）B裝置中反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
（4）預測C中反應開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰；
（5）利用改進后的裝置，將4.68g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g，為提高NaNO2的產(chǎn)量，在不改變實驗裝置的條件下，可在B中加入Cu物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（2）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．
③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是D（填標號）．
a．明礬        b．碘化鉀        c．鹽酸         d．硫酸亞鐵．

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