Question

19．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 980mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②300mL 24.5%的硫酸（p=1.20g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）實驗所用24.5%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（2）實驗室所用18mol/L的濃硫酸的體積為270mL．
（3）根據(jù)配制操作的先后順序，寫出所用儀器的名稱：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）實驗所用24.5%的硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）需要980mL溶液，因為實驗室沒有980mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以需要配置1000mL溶液，
所需n（H₂SO₄）=6.0mol/L×1L=6mol，①中n（H₂SO₄）=0.48L×0.5mol/L=0.24mol、②$\frac{1000×1.20×24.5%}{98}$mol/L×0.3L=0.9mol，則需要18mol/L的濃硫酸的體積=$\frac{6mol-0.24mol-0.9mol}{18mol/L}$；
（3）根據(jù)儀器的用途及其實驗操作順序選取儀器．

解答 解：（1）實驗所用24.5%的硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.20×24.5%}{98}$mol/L=3mol/L，
故答案為：3；
（2）需要980mL溶液，因為實驗室沒有980mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以需要配置1000mL溶液，
所需n（H₂SO₄）=6.0mol/L×1L=6mol，①中n（H₂SO₄）=0.48L×0.5mol/L=0.24mol、②$\frac{1000×1.20×24.5%}{98}$mol/L×0.3L=0.9mol，則需要18mol/L的濃硫酸的體積=$\frac{6mol-0.24mol-0.9mol}{18mol/L}$=270mL，
故答案為：270；
（3）根據(jù)實驗操作順序知，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶，故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．

點評 本題考查溶液配制、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作及計算能力，易錯點是物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度之間關(guān)系，容量瓶的選取方法是易錯點．