設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　　）
A、22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應中轉移了0.5NA個電子
B、200℃時分子總數(shù)為0.5NA的H2O與CO2的總體積為11.2L
C、2.3g鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA
D、0.1mol?L-1的NaCl溶液中含有0.1NA個Na+
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標準狀況（0℃、101kPa）；
B、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標準狀況（0℃、101kPa）；
C、2.3g鈉是1mol轉移0.1mol的電子，生成0.05mol的氫氣；
D、溶液的體積不清楚，無法求微粒的數(shù)目．
解答： 解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故A錯誤；
B、200℃時不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故B錯誤；
C、2.3g鈉是0.1mol，轉移0.1mol的電子，生成0.05mol的氫氣，所以產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，故C正確；
D、溶液的體積不清楚，無法求微粒的數(shù)目，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對反應A+3B?2C 來說，下列反應速率中，最快的是（　�。�
A、v（A）=0.3 mol/（L?min）
B、v（B）=0.6 mol/（L?min）
C、v（C）=0.5 mol/（L?min）
D、v（A）=0.1 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L鹽酸含有個NA HCl分子
B、常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C、0.2mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應4CO+2NO2?N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A、v（CO）=1.5mol?L-1?min-1
B、v（NO2）=0.7mol?L-1?min-1
C、v（N2）=0.4mol?L-1?min-1
D、v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃鹽酸中亞砷酸（H3AsO3）與氯化錫（SnCl2）反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①砷與錫都屬于同主族的金屬元素；②氧化劑是H3AsO3；③還原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；⑤M為OH-．
A、①③⑤B、①②④⑤
C、②④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，若溶液僅含一種溶質，則這四種離子濃度的大小順序是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（ OH-）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ OH-）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（ OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（ OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是（　　）
①標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
②常溫常壓下，32g SO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023
③2mol NaOH的摩爾質量為80g/mol
④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
⑤1mol Na2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為NA
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子
⑨在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量為2mol
⑩標準狀況下14g CO含有的核外電子數(shù)為10NA．
A、①③④⑥⑧⑩
B、①④⑤⑥⑧⑨
C、①②④⑥⑧⑨
D、②③④⑤⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A、生成SO3為2mol
B、SO2和SO3物質的量之和一定為3mol
C、放出197kJ 的熱量
D、SO2 的物質的量和SO3物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱為
 
．
（2）C中pH值
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通電5min后，B中共收集112mL氣體（標準狀況），請寫出生成該氣體的電極反應
 
．B中電解總反應的離子方程式為
 
，溶液體積為200mL，則通電后該溶液的c（H+）為
 
．（設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中為200mL 1mol/L的KCl溶液，則A中電解總反應的離子方程式為
 
，電解后溶液的PH=
 
（設電解前后溶液體積無變化）．

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