20．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．NH4+、OH-結(jié)合生成弱堿，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)操作正確的是（　　）
A．FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯
B．用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與甲苯
C．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，實(shí)現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
D．可以用水鑒別硝基苯、乙醇、四氯化碳三種有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)將合適的序號(hào)填寫(xiě)在橫線上，下同．
（1）①1-己烯和環(huán)己烷 ②金剛石和C60 ③35Cl和37Cl ④NO和NO2
⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2 ⑥新戊烷和2，2-二甲基丙烷
其中，屬于同位素的是③，屬于同系物的是⑤，屬于同分異構(gòu)體的有①，屬于同素異形體的有②．
（2）現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl  ④Na2S四種物質(zhì)，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③；熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．HClO    B．OH-   C．HCl     D．Na2O2   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)反應(yīng)Na2O2+SO2═Na2SO4中Na2O2作用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中的Na2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性
B．反應(yīng)每消耗1molSO2，Na2O2將得到2mol電子
C．與反應(yīng)2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2中Na2O2的作用相同
D．與反應(yīng)Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2中Na2O2的作用相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．CuO和N2H4反應(yīng)生成Cu2O和X、液態(tài)氧化物（常溫常壓下）．該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．則X的化學(xué)式可能是（　�。�
A．N2B．N2OC．N2O4D．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．由ⅢA族元素與ⅥA族元素組成的陰離子，如圖所示：

由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為（　�。�
A．2，3，4B．4，3，2C．4，2，3D．3，2，4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．新制的氯水在和下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，分別是氯水中的哪種微粒起主要作用？（寫(xiě)出起作用的微粒的化學(xué)式）
（1）氯水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)H2O．
（2）氯水中加碳酸鈉產(chǎn)生氣體H+．
（3）氯水在光照的條件下產(chǎn)生氣體HClO．
（4）氯水中加入鎂粉，溶液的淡黃綠色會(huì)褪去Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過(guò)量硫酸銨來(lái)制取摩爾鹽（（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O），其流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？不合理并給出你的理由有兩個(gè)原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有硫酸銨雜質(zhì)，會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水．
（2）若降溫過(guò)程中未見(jiàn)摩爾鹽晶體析出，可以用玻璃棒小心摩擦燒杯壁（或相其中投入晶種）促使結(jié)晶出現(xiàn)．
（3）如圖2所示為減壓過(guò)濾裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．
①寫(xiě)出圖中A、B三種儀器的名稱(chēng)，A布式漏斗；B吸濾瓶；
②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤．布式漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)；安全瓶的長(zhǎng)管和短管連接順序錯(cuò)誤（ 寫(xiě)出兩處即可）．
（4）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴高錳酸鉀溶液溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色，滴定原理為MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O（用離子反應(yīng)方程式表示）．
②滴定過(guò)程中可能用到如圖3哪些儀器？AB．
（5）滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為75%．

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