10．下列有關操作正確的是（　　）
A．FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
B．用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與甲苯
C．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗
D．可以用水鑒別硝基苯、乙醇、四氯化碳三種有機物

分析 A．苯和溴水不反應；
B．甲苯能被高錳酸鉀氧化，苯不能；
C．Cu與氧氣反應生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛；
D．硝基苯、四氯化碳均不溶于水，密度均比水大．

解答 解：A．苯和溴水不反應，應利用苯、液溴發(fā)生取代反應制備溴苯，故A錯誤；
B．甲苯能被高錳酸鉀氧化，苯不能，則用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與甲苯，故B正確；
C．銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，Cu與氧氣反應生成CuO，將立即伸入盛有無水乙醇的試管中，CuO氧化乙醇生成乙醛，則實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗，故C正確；
D．硝基苯、四氯化碳均不溶于水，密度均比水大，與水混合的分層現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物鑒別時的現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氨氣及其相關產品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mol．
該反應體系未達到平衡時，增大壓強對逆反應速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10
（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ，則N2H4（l）的標準燃燒熱的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實際操作中，增大N2O4，對此請給出合理解釋提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關3He的說法正確的是（　　）
A．是4He的同分異構體B．比 4He少一個中子
C．比4He少一個質子D．3He原子核有3個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，表中a→b、b→c的相互轉化不能一步完成的是（　�。�
abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BNONO2HNO3
CFeFeCl3Fe（OH）3
DAl（OH）3Na[Al（OH）4]Al2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．參考表中物質的熔點，回答有關問題．
物質NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔點/℃995801755651801776715646
物質SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4
熔點/℃-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15
（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的離子半徑大小有關，隨著該值的增大，熔點依次降低．
（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點與相對分子質量有關，隨著此值的增大，分子間作用力增大，故熔點依次升高．
（3）鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與晶體類型有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為11.2%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質量差不超過0.1 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設v（正）和v（逆）分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率．在一定溫度下反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡時，下列有關描述正確的是（　　）
A．各物質的質量保持不變B．各物質的濃度相等
C．v（逆）=v（正），正、逆反應停止D．X、Y、Z的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，所得物質的分子結構如圖所示，對該物質的描述不正確的是（　�。�
A．其分子式為C25H20
B．分子內的所有碳原子可能共平面
C．完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為5：2
D．此分子的一氯代物有三種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

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