下列有關問題，與鹽類的水解無關的是（　�。�
A、NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
B、鹽酸可作鐵制品的除銹劑
C、實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D、加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：A、NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合會迅速產(chǎn)生二氧化碳；
B、利用鹽酸與氧化鐵發(fā)生化學反應而除去；
C、玻璃塞的成分是二氧化硅，可以喝堿液發(fā)生反應；
D、AlCl3溶液加熱蒸干會水解生成易揮發(fā)的氯化氫，而最終使水解徹底生成氫氧化鋁固體．
解答： 解：A、NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應，會迅速產(chǎn)生二氧化碳，與鹽類的水解有關，故A正確；
B、利用鹽酸與氧化鐵發(fā)生化學反應而除去，故B錯誤；
C、Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應，會導致瓶塞和瓶口黏在一起，故C正確；
D、加熱蒸干AlCl3溶液會促進鋁離子水解而且生成易揮發(fā)的氯化氫，最終使水解徹底得到Al（OH）3固體，故D正確．
故選B．
點評：本題考查水解的原理和應用，題目難度不大，注意水解的應用和水解原理的把握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO的摩爾質(zhì)量為28
B、常溫常壓下，NA個氫原子與NA 個氮氣的質(zhì)量比為1：14
C、32克O2所含原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，1molCO分子所占體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對分子質(zhì)量最多有（　�。�
A、7種B、8種C、6種D、12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關于R元素的敘述錯誤的是（　�。�
A、R元素屬于ⅡA族
B、R元素在周期表里處于第4周期
C、R元素最高氧化物對應水化物的分子式為H2R04
D、R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為
 

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為
 
；
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，E基態(tài)原子的電子排布式為
 

（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖1裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的化學方程式
 

（2）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
 
、
 
、
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是
 
．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（任寫一條）．原因
 
，驗證方法
 

（5）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式
 

（6）用amol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（用含a、b的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶實驗室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體，為了研究它的組成，請你參與同學們進行的如下探究活動：
可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、1mol/LBa（NO3）2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選．
（1）提出假設
假設一：固體全部是Na2SO3；  假設二：固體全部是Na2SO4；
假設三：
 
．
（2）設計實驗方案（略）；選用下圖裝置進行實驗，該裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）進行實驗：請在表中用簡要文字寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量固體樣品于微型試管中；在W管a處滴入
 
、b處滴入
 
；用膠管將W管與微型試管連接好		 
步驟2：用針筒吸入
 
，將針頭穿過微型試管的膠塞，向固體樣品中注入該溶液．		                         
                               
 
．
步驟3：撥出針筒，吸入蒸餾水洗凈；再吸入
 
注入微型試管中		                          
                               
．
 
（4）若將上述探究過程中生成的氣體通入到足量的新制漂白粉濃溶液中，則可生成白色沉淀．試寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為1～18號中的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出元素的名稱：X
 
，Z
 
．
（2）畫出它們的原子結構示意圖：Y
 
，W
 
．
（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 
．
（4）按堿性減弱，酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的化學式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強氧化劑RO3-中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-2molRO3-需要6×10-2molNa2SO3（Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4），則反應后R元素的價態(tài)是（　　）
A、0B、+1C、+3D、+4

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