【題目】銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．此過(guò)程中銅并不被腐蝕

D．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；A．中性或弱堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正確；C．該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C正確；D．該原電池放電時(shí)，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶膠灌于半透膜袋中并置于盛有熱的蒸餾水的燒杯中（如圖所示）。一段時(shí)間后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）淀粉在上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）取燒杯中的溶液少許滴入新制Cu(OH)2懸濁液中加熱煮沸，觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）取半透膜袋中的液體少許于試管中，加入 ，觀察到 現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉在這段時(shí)間內(nèi)未水解完全。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在醋酸的電離過(guò)程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是

A. c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B. c(CH3COO—)/c(OH—)

C. c(H+)/c(CH3COOH) D. c(H+)/ c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是1—18號(hào)元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去，反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行）

已知： Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（1）若A為單質(zhì)，X為一種無(wú)色無(wú)味氣體，且B與D能反應(yīng)生成C，則A為__________；B與D反應(yīng)的離子方程式為____________________；

（2）若A為化合物， X為一種常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，且B與D能反應(yīng)生成C，則A與水反應(yīng)的離子方程式為：____________________；

（3）若D為白色膠狀沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/span>

B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+

C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量是一個(gè)新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
B.周一上午升旗儀式時(shí)，學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
C.物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，用mol表示
D.水的摩爾質(zhì)量是18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)后體系的（ ）

A．混亂度增大，而能量降低 B．混亂度降低，而能量增大

C．混亂度降低，而能量降低 D．混亂度增大，而能量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(ΔH )為

A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol

C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

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