某同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na2CO3NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有關(guān)敘述如下。可以使用MgCl2溶液作沉淀劑,使OH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀 檢驗(yàn)CO32是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液 用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑,優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度較高 用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑,優(yōu)點(diǎn)是碳酸根離子能完全轉(zhuǎn)化為沉淀

其中正確的是(  )

A①③ B②③ C②④ D①④

 

B

【解析】該測(cè)定方法應(yīng)該使Na2CO3NaOH混合物中的CO32轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀,然后求得混合物中NaOH的質(zhì)量,不能選用MgCl2溶液作沉淀劑,因?yàn)樘妓徕c水解產(chǎn)生OH,也可以與MgCl2反應(yīng),錯(cuò);檢驗(yàn)CO32是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液,觀察是否繼續(xù)生成沉淀,正確;碳酸鋇的溶度積比碳酸鈣的溶度積小,正確;碳酸鋇在水溶液中也存在溶解平衡,故碳酸根離子不能完全轉(zhuǎn)化為沉淀,錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:

SrSO4sSr2aq)+SO42- aq) Ksp2.5×107

SrCO3sSr2aq)+CO32- aq) Ksp2.5×109

1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)

2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填增大、減小不變):

升高溫度,平衡常數(shù)K________;

增大CO32-的濃度,平衡常數(shù)K________。

3)已知,SrSO4SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。

實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水,是一種很好的消毒劑和供氧劑,化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2,它具有Na2CO3H2O2的雙重性質(zhì)。現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入適量的MnO2粉末,充分反應(yīng)后生成672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后,將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A,F(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A,邊滴邊振蕩,充分反應(yīng)后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

滴加溶液A的體積/mL

5.0

10.0

15.0

生成氣體的體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

44.8

89.6

112

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)用化學(xué)方程式表示向過(guò)碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時(shí)放出氣體的原因:_______________________________________________________________。

2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c________ mol·L1。

3)通過(guò)計(jì)算可確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式為________

4)工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣,13%以上者為優(yōu)等品。

現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng))溶于水配成溶液,加入15.0 mL 1 mol·L1硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉試液,用0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí),共消耗33.00 mL,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(已知:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)(選修)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( 。。

A.用10 mL量筒量取5.45 mL氫氧化鈉溶液

B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水用甲基橙作指示劑

C.用圖1裝置制取少量乙酸乙酯

D.用圖2裝置分離苯和溴苯

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題10金屬元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )。

A①③⑤ B②③④ C②④⑤ D①④⑤

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,正確的是(  )

A.裝置制備乙酸乙酯

B.裝置X若為CCl4,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

C.裝置可用于干燥,收集Cl2,并吸收多余的Cl2

D.裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移液體

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某溶液可能含有NaK、Mg2Cu2等陽(yáng)離子及MnO4、SiO32、AlO2、CO32、HCO3、SO42Cl等陰離子,已知:該溶液呈無(wú)色;經(jīng)測(cè)定溶液的pH12;取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L1稀鹽酸進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾,得到濾液甲。

(1)①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是________,一定存在的離子是________。

(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀,說(shuō)明原溶液中一定有________(填離子符號(hào)),剛開(kāi)始加入氨水時(shí),沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,原因是____________________________________(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中一定有________(填離子符號(hào)),過(guò)濾得到濾液乙。

(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl?________(”)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( 。

A.反應(yīng)2MgCO22MgOC ΔH0從熵變角度看,可以自發(fā)進(jìn)行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NOg)+2COgN2g)+2CO2g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,ΔH變小

C.已知:KspAgCl)=1.8×1010,KspAg2CrO4)=2.0×1012,將等體積的濃度為1.0×104mol/LAgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×104mol/LKClK2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClOKa3.0×108,H2CO3Ka14.3×107Ka25.6×1011,可推測(cè)相同狀況下,等濃度的NaClONa2CO3溶液中,pH前者小于后者

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

AB、CD、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。

(1)A的元素符號(hào)是________C2B2的電子式為________。

(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)

(3)EF相比,非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(用符號(hào)填空)。

常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F的單質(zhì)呈氣態(tài) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E EF形成的化合物中,E顯正價(jià) F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) EF的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 氣態(tài)氫化物的還原性:E>F

(4)CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

(5)CF可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為__________________________。

(6)A、B、C三種元素組成的常見(jiàn)化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________,pH10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)________mol·L1。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案