某同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)敘述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH－轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀　②檢驗(yàn)CO32—是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液　③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度較高　④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是碳酸根離子能完全轉(zhuǎn)化為沉淀

其中正確的是(　　)

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

 

B

【解析】該測(cè)定方法應(yīng)該使Na2CO3和NaOH混合物中的CO32—轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀，然后求得混合物中NaOH的質(zhì)量，不能選用MgCl2溶液作沉淀劑，因?yàn)樘妓徕c水解產(chǎn)生OH－，也可以與MgCl2反應(yīng)，①錯(cuò)；檢驗(yàn)CO32—是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液，觀察是否繼續(xù)生成沉淀，②正確；碳酸鋇的溶度積比碳酸鈣的溶度積小，③正確；碳酸鋇在水溶液中也存在溶解平衡，故碳酸根離子不能完全轉(zhuǎn)化為沉淀，④錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：

SrSO4（s）Sr2＋（aq）＋SO42- （aq）　Ksp＝2.5×10－7

SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32- （aq）　Ksp＝2.5×10－9

（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）

（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；

②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。

實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A�，F(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加溶液A的體積/mL

5.0

10.0

15.0

生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

44.8

89.6

112

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用化學(xué)方程式表示向過(guò)碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時(shí)放出氣體的原因：_______________________________________________________________。

（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝________ mol·L－1。

（3）通過(guò)計(jì)算可確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式為________。

（4）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。

現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗33.00 mL，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)（選修）練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�。

A．用10 mL量筒量取5.45 mL氫氧化鈉溶液

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水用甲基橙作指示劑

C．用圖1裝置制取少量乙酸乙酯

D．用圖2裝置分離苯和溴苯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題10金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）。

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是(　　)

A．裝置①制備乙酸乙酯

B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C．裝置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D．裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移液體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽(yáng)離子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色；②經(jīng)測(cè)定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲。

(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。

(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有________(填離子符號(hào))，剛開(kāi)始加入氨水時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有________(填離子符號(hào))，過(guò)濾得到濾液乙。

(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行

B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小

C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。

(1)A的元素符號(hào)是________，C2B2的電子式為________。

(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。

(3)E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(用符號(hào)填空)。

①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F的單質(zhì)呈氣態(tài)　②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E顯正價(jià)　④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱　⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E>F

(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為__________________________。

(6)A、B、C三種元素組成的常見(jiàn)化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________mol·L－1。

 

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