下列說法正確的是( 。

A.反應(yīng)2MgCO22MgOC ΔH0從熵變角度看,可以自發(fā)進行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NOg)+2COgN2g)+2CO2g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達到平衡后,ΔH變小

C.已知:KspAgCl)=1.8×1010KspAg2CrO4)=2.0×1012,將等體積的濃度為1.0×104mol/LAgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×104mol/LKClK2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClOKa3.0×108,H2CO3Ka14.3×107Ka25.6×1011,可推測相同狀況下,等濃度的NaClONa2CO3溶液中,pH前者小于后者

 

D

【解析】A項,該反應(yīng)為熵減反應(yīng),因此從熵的角度分析反應(yīng)不可自發(fā)進行,只有利用復合判據(jù)才能進行判斷;B項,反應(yīng)的焓變與平衡移動無關(guān),因此新平衡時ΔH不變;C項,由Ksp可知產(chǎn)生AgCl沉淀時cAg)=KspAgCl/cCl)=1.8×106mol/L、產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時cAg)=1.4×104mol/L,可知先生成AgCl沉淀;D項,由Ka數(shù)值知CO32-水解程度大于ClO,因此相同狀況下,等濃度的NaClONa2CO3溶液中,pH前者小于后者。

點撥:本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡等,考查考生的分析、計算能力。難度中等。

 

練習冊系列答案
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A、BC、D、E五種短周期元素,A是地殼中含量最多的元素,B元素有3種同位素B1、B2B3,B3原子的質(zhì)量數(shù)是B13倍,C是非金屬性最強的元素,DC可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是(  )。

A.離子半徑:DC

BEA2是光導纖維的主要成分

CAB可以形成原子個數(shù)比11的化合物

D.以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是C

 

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某同學用沉淀法測定Na2CO3NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù),有關(guān)敘述如下。可以使用MgCl2溶液作沉淀劑,使OH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀 檢驗CO32是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液 用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑,優(yōu)點是實驗結(jié)果的準確度較高 用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑,優(yōu)點是碳酸根離子能完全轉(zhuǎn)化為沉淀

其中正確的是(  )

A①③ B②③ C②④ D①④

 

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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是(  )

A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含Fe2

C.溶液中一定含Cu2 D.剩余固體中一定含Cu

 

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下列解釋事實的方程式不正確的是(  )

A.用濃鹽酸檢驗氨:NH3HCl=NH4Cl

B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32H2OHCO3OH

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe3e=Fe3

D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( 。

A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

BKsp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C.常溫下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,cNH4+/cNH3·H2O)的值增大

D.室溫下,CH3COOHKW1.7×105,NH3·H2OKb1.7×105,CH3COOH溶液中的cH)與NH3·H2O中的cOH)相等

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應(yīng)用練習卷(解析版) 題型:填空題

過氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì),可通過下列反應(yīng)制備:

K2S2O82AgNO34KOHAg2O22KNO32K2SO42H2O

1已知K2S2O8H2O2含有一個相同的化學鍵則該反應(yīng)________ 不是氧化還原反應(yīng);已知下列反應(yīng)Mn2S2O82-H2O→MnO4-SO42-H未配平),反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

2)制備Ag2O2的反應(yīng)進行完全后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,即可得到Ag2O2,檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。

3)一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極生成Ag,負極只生成一種化合物(只含有Zn、KH、O),其中Zn元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65,則該電池的總反應(yīng)方程式為________。

4)用銀鋅電池電解尿素[CONH22]的堿性溶液可制取H2,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,M、N均為惰性電極)。

N極與銀鋅電池的________(填“Zn”“Ag2O2)相連。

M極的電極反應(yīng)式為________________________。

 

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NH3、H2O等是極性分子,CO2BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是(  )

A.在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵

B.在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量

C.在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等

D.分子中不能含有氫原子

 

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將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是(  )

A.硫酸、純堿、石灰石 B.氫硫酸、燒堿、綠礬

C.石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D.磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

 

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