Question

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A.該溫度高于25℃B.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

C.由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.25℃蒸餾水中c（H+）=1×10-7mol/L，pH=6的蒸餾水呈中性，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L>1×10-7mol/L，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，所以該溫度高于25℃，A正確；

B.NaHSO4電離出H+，c（H+）增大，抑制水的電離，B正確；

C.該溫度下水的離子積Kw=1×10-6×1×10-6=10-12，該溶液的pH=2，則該溶液中c（OH-）=10-12÷10-2=1×10-10(mol/L)，該溶液中OH-全部來(lái)自水電離，則由水電離出的H+的濃度為1×10-10mol/L，C正確；

D.NaHSO4溶液的pH=2，c（H+）=1×10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-12÷10-12=1(mol/L)，兩者等體積混合充分反應(yīng)后NaOH過(guò)量，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；

答案選D。