20.按要求回答下列問題:
(1)下列事實反映了硫酸、硝酸的什么性質(zhì):
①實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣酸性和弱氧化性;
②濃硫酸能使膽礬晶體由藍(lán)變白吸水性;
③濃硫酸使紙張變黑脫水性;
④硝酸溶解金屬銅強(qiáng)氧化性和酸性;
⑤可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2酸性.
(2)將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,請回答下列問題:
①寫出銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體的離子方程式:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O;
②參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是:0.25mol.

分析 (1)①稀硫酸具有酸性,能和較活潑金屬反應(yīng)生成氫氣;   
②濃硫酸能吸收水蒸氣而具有吸水性;
③濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水分子的形式脫去而體現(xiàn)脫水性;
④硝酸在反應(yīng)中如果得電子化合價降低說明具有強(qiáng)氧化性,如果和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽說明具有酸性;
⑤強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸;
(2)①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水;
②n(NOx)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,根據(jù)N原子守恒得參加反應(yīng)得n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NOx).

解答 解:(1)①鋅和稀硫酸制取氫氣時,氫離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時生成硫酸鋅,則稀硫酸體現(xiàn)酸性和弱氧化性,故答案為:酸性和弱氧化性;  
②濃硫酸將膽礬晶體由藍(lán)變白,是將膽礬中結(jié)晶水吸收而體現(xiàn)吸水性,故答案為:吸水性;
③濃硫酸將纖維素中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,故答案為:脫水性;
④銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮氧化物,硝酸中部分N元素化合價降低、部分化合價不變,生成氮氧化物和硝酸鹽,則硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性,故答案為:強(qiáng)氧化性和酸性;   
⑤強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,強(qiáng)酸制取弱酸,則硝酸體現(xiàn)酸性,故答案為:酸性;
(2)①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子反應(yīng)方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O;
②n(NOx)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,n(Cu)=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol,根據(jù)N、Cu原子守恒得參加反應(yīng)得n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NOx)=2n(Cu)+n(NOx)=2×0.1mol+0.05mol=0.25mol,故答案為:0.25.

點(diǎn)評 本題考查硝酸、硫酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的計算,明確硝酸、硫酸都有酸性、氧化性,會利用原子守恒進(jìn)行有關(guān)計算,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)a→b→c→d→a轉(zhuǎn)化的是( 。
abcd
ACuCuSO4Cu(OH)2Cu2O
BN2NO2HNO3NO
CCH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3
DNaNa2O2NaOHNaCl
A.AB.BC.CD.D

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11.下列晶體中,不是六個原子構(gòu)成的最小環(huán)的是( 。
A.金剛石B.石墨C.水晶D.晶體硅

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8.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的敘述中,正確的是( 。
A.可使石蕊試液褪色B.與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4
C.不能與過氧化氫(H2O2)溶液反應(yīng)D.能使品紅褪色,加熱后又出現(xiàn)紅色

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15.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),不會有三價鐵生成的是( 。
A.過氧化氫B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)多電子原子的敘述中,正確的是( 。
A.在一個多電子原子中,不可能有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個多電子原子中,不可能有兩個能量相同的電子
C.在一個多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D.某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子,它們的自旋狀態(tài)必然相反

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12.從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù):
 O-O鍵
數(shù)據(jù)
O22-O2-O2O2+
鍵長(10-12 m)149128121112
鍵能(kJ•mol-1xyz=494w=628
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>y>x;該規(guī)律性是( 。
A.成鍵的電子數(shù)越多,鍵能越大B.鍵長越長,鍵能越小
C.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大

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9.下列說法中,正確的是( 。
A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中,將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒測定出來的中和熱值偏大
B.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol
C.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6KJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-(2×57.3)KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出熱量為Q kJ(Q>0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng)丁烷燃燒熱的△H為( 。
A.+8QkJ/molB.+16Q kJ/molC.-8Q kJ/molD.-16Q kJ/mol

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