5．下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
C．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反

分析 A、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反；
B、每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同；
C、根據(jù)構(gòu)造原理判斷；
D、簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子．

解答 解：A、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故A正確；
B、每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故B錯誤；
C、N層有4s、4p、4d、4f能級，4s能級能量比3d能級低，故N層上的電子能量不一定比M層上的電子能量高，故C錯誤；
D、某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，這2個電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律與運動狀態(tài)，難度不大，注意理解核外電子的運動狀態(tài)的描述．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將3.2g銅粉與過量硝酸（amol/L，30mL），充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO．反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol，求：（1）此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量．
（2）生成的NO2和NO的物質(zhì)的量．（用含有a的數(shù)學(xué)式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，當 CH3C18OOH與CH3H2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時，寫出含18O的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C18OOC2H5、H218O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上常用FeSO4制備Fe2O3，反應(yīng)方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入足量的氯化鋇和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（　�。�
A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）下列事實反映了硫酸、硝酸的什么性質(zhì)：
①實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣酸性和弱氧化性；
②濃硫酸能使膽礬晶體由藍變白吸水性；
③濃硫酸使紙張變黑脫水性；
④硝酸溶解金屬銅強氧化性和酸性；
⑤可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2酸性．
（2）將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為1.12L，請回答下列問題：
①寫出銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是：0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．共價鍵是有飽和性和方向性的，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的
B．共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的
C．共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系
D．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-1-戊烯
C．2，2-二甲基-1-戊烯D．3-甲基-2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應(yīng)模擬地下水脫氮過程，理想的脫氮原理為：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．課題組用酸性弱的KNO3溶液進行實驗，沒有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是NH4+（化學(xué)式）．
（2）實驗發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe2+水解   b．Fe2+被氧化生成Fe3+     c．Fe2+被還原成Fe
（3）該課題組擬利用上述脫氮反應(yīng)研究不同自變量對反應(yīng)速率的影響．
可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細顆粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤天平、秒表、離子色譜儀等．
①設(shè)計實驗方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大小）時，測定相同條件下硝酸根離子濃度的變化量（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
②參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）．
【提示】離子色譜儀能跟蹤測定溶液中的c（NO3-）
             物理量

實驗序號		V（2.0mol/L KNO3）/
mL		…
1a…
2a…
3a…
③進一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是活性炭和鐵構(gòu)成了無數(shù)個微小的原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標準狀況下 3.36LCO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1molCH4還原NO2至N2的整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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