【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味.
在有機(jī)物中,凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
(1)與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色的沉淀;
(2)在催化劑的作用下,﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH,即:
2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式為 ,B中含有的官能團(tuán)有 ,與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱(chēng) 。
(2)A→F中,能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 (填名稱(chēng))。
(3)E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)C→D的化學(xué)方程式為
反應(yīng)類(lèi)型為 反應(yīng)。
(5)C+E→F的化學(xué)方程式為 。
(6)寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①與F具有相同的官能團(tuán)
②沒(méi)有支鏈。
【答案】(1)(C6H10O5)n (1分) 羥基、醛基(或-OH -CHO) 果糖(1分)
(2)葡萄糖、乙醛
(3)CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
(4) 氧化反應(yīng)(1分)
(5)
(6)HCOOCH2CH2CH3 CH3CH2COOCH3
【解析】
試題分析:A是面粉中的主要成分,則A為淀粉,化學(xué)式為:(C6H10O5)n;A充分水解得B發(fā)酵得C、C氧化生成D,D能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,則D中含有醛基,所以B為葡萄糖:CH2OH(CHOH)4CHO,葡萄糖發(fā)酵生成乙醇,則C為乙醇,乙醇氧化生成乙醛,則D為乙醛,乙醛氧化生成乙酸,則E為乙酸,符合B與E的實(shí)驗(yàn)式相同的條件,乙酸與乙醇發(fā)生正反應(yīng)生成F,則F為乙酸乙酯;
(1)根據(jù)分析可知,A為淀粉,化學(xué)式為:(C6H10O5)n;B為葡萄糖,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2OH(CHOH)4CHO,含有的官能團(tuán)為 羥基、醛基(或-OH -CHO) ;與葡萄糖互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)為果糖;
(2)能夠與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)中一定含有醛基,A到F中含有醛基的為葡萄糖和乙醛;
(3)E為乙酸,與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑;
(4)C→D的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,此反應(yīng)為氧化反應(yīng);
(5)C+E→F的反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;
(6)①與F具有相同的官能團(tuán)說(shuō)明有酯基,②沒(méi)有支鏈;條件的乙酸乙酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3 、CH3CH2COOCH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:
(1)試劑A的化學(xué)式是_____________;操作Ⅰ的名稱(chēng)是______________;
(2)生成氣體X的化學(xué)方程式為:_________________________________。
(3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑B最好選用_________
A.酸性KMnO4溶液 B.雙氧水 C.濃硝酸 D.氯水
(4)已知:
①試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________:
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO
②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)_________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去(寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無(wú)色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X,則鹽X是
A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H=kJ·mol-1
(2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_______。
A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性):
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為;
②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為_(kāi)_____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題:
(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。
(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是 。
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)或說(shuō)法不合理的是
A. 用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)
B. 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為75%,可用于殺菌消毒
D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇(密度約為0.79 g/cm3)。
(1)液體混合時(shí),正確的加入順序是 。
(2)為防止圓底燒瓶中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。
(3)在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過(guò)量,其理由是 。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(4)現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱(chēng):操作1為 ,操作2為 。
(5)苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。
(6)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào),下同)。
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________。
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)開(kāi)__________________(用離子方程式表示),0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);
(2)25℃,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1;
②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________;
②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(4)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。久存的銀器皿表面會(huì)變黑,失去銀白色的光澤,原因是___________________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1,pH為__________。
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