【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇(密度約為0.79 g/cm3)。
(1)液體混合時,正確的加入順序是 。
(2)為防止圓底燒瓶中的液體在實(shí)驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。
(3)在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量,其理由是 。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(4)現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為 。
(5)苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。
(6)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗。
【答案】(1)先加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇,再小心加入3 mL濃硫酸
(2)加入幾粒沸石或碎瓷片
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),甲醇比苯甲酸價廉,且甲醇沸點(diǎn)低,易損失,故可增加甲醇的量,以提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率
(4)分液 蒸餾
(5)65%
(6)如表
【解析】本題主要考查常見物質(zhì)的制備、檢驗、分離提純,意在考查考生的基本實(shí)驗技能。
(1)當(dāng)濃硫酸與其他溶液混合時,應(yīng)先加密度較小的溶液,再緩慢加入濃硫酸,并不斷攪拌,防止暴沸而使溶液濺出。(2)加熱時為防止液體暴沸,應(yīng)加入沸石或碎瓷片。(3)制取苯甲酸甲酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng),通常采用提高價廉物質(zhì)的濃度使平衡右移,從而提高貴重原料的轉(zhuǎn)化率,提高經(jīng)濟(jì)效益。(4)有機(jī)物大部分不溶于水且與水分層,故可以采用分液的方法加以分離;有機(jī)混合物常利用沸點(diǎn)的差異(相差20 ℃以上)通過蒸餾進(jìn)行分離。
(5)
計算可得m=13.6,所以苯甲酸甲酯的產(chǎn)率=×100%=×100%=65%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H=_____kJ·mol-1
(2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字);第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)值為________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性):
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________;
②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1。
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味.
在有機(jī)物中,凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
(1)與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色的沉淀;
(2)在催化劑的作用下,﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH,即:
2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式為 ,B中含有的官能團(tuán)有 ,與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 。
(2)A→F中,能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 (填名稱)。
(3)E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)C→D的化學(xué)方程式為
反應(yīng)類型為 反應(yīng)。
(5)C+E→F的化學(xué)方程式為 。
(6)寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①與F具有相同的官能團(tuán)
②沒有支鏈。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)d在元素周期表的位置是__________。
(2)d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為___________(用化學(xué)式表示,下同);y、f、g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是:______________________________。
(3)用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實(shí)驗室用濃硫酸、溴化鈉(先生成HBr)與乙醇反應(yīng)來制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置,反應(yīng)需要加熱,圖中省去了夾持與加熱裝置,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。
(1)分別寫出A、B兩種儀器的名稱 、 。
(2)冷卻劑應(yīng)從 (填“h”或“i”)口進(jìn)入冷凝管C中,制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋,其目的(或原因)是 (填字母)。
a.水是反應(yīng)的催化劑 b.減少Br2的生成 c.減少HBr的揮發(fā)
(3)加熱的目的是 ,使用D進(jìn)行冷卻的原因是 。
(4)A中液面上有深紅棕色氣體出現(xiàn),寫出生成它的化學(xué)方程式 ,寫出A中生成溴乙烷的化學(xué)方程式 。
(5)將E中產(chǎn)品轉(zhuǎn)入到分液漏斗中,再向漏斗中加入適量Na2SO3溶液,振蕩靜置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液時目標(biāo)產(chǎn)物離開漏斗的方式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
B.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C.鐵比銅金屬性強(qiáng),可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D.NaHCO3溶于水呈堿性,可作抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時,利用了其強(qiáng)氧化性
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