Question

17．（重）乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用．請計算：
（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是4.48L．
（2）若一定量的乙醇和O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g．則氧氣的物質的量是0.55mol．
（3）寫出所以比乙醇多一個-CH₂-原子圖的同系物的結構簡式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$、化學方程式中比例關系2Na～H₂↑計算；
（2）濃硫酸增重10.8g為產(chǎn)物水的質量，根據(jù)C₂H₅OH～3H₂O計算乙醇的物質的量，堿石灰增重13.2g為二氧化碳的質量，根據(jù)碳原子守恒計算CO的物質的量，然后根據(jù)氧原子守恒計算氧氣的物質的量；
（3）比乙醇多一個-CH₂-原子團的同系物為丙醇．

解答 解：（1）由題意：
 2Na～H₂↑
46g     22.4L
9.2g    V（H₂）
V（H₂）=$\frac{22.4L×9.2g}{46g}$=4.48L，
故答案為：4.48；
（2）根據(jù)氫原子守恒，可得：
  C₂H₅OH～3H₂O
  1mol           54g
 n（C₂H₅OH）     10.8g
n（C₂H₅OH）=$\frac{1mol×10.8g}{54g}$=0.2mol，
堿石灰增重的質量為生成CO₂的質量，故n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，
根據(jù)碳原子守恒：n（CO）=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，
根據(jù)氧原子守恒：n（O₂）=$\frac{1}{2}$（0.6mol+0.1mol+0.3mol×2-0.2mol）=0.55mol，
故答案為：0.55；
（3）比乙醇多一個-CH₂-原子團的同系物為丙醇，其結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHOHCH₃；
答：比乙醇多一個-CH₂-原子團的同系物的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHOHCH₃．

點評 本題考查了化學方程式的計算、結構簡式的書寫，側重于以物質的量為中心的計算公式、原子守恒的應用，題目難度不大．