6．某待測無色溶液中滴入酚酞試劑，結(jié)果溶液呈紅色，由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．溶液中溶有NaOHB．溶質(zhì)可能是Cu2（OH）2CO3
C．溶液中一定不含有H+離子D．溶液呈堿性

分析 某溶液中滴入無色酚酞，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，存在OH-離子，可能為堿溶液，也可能為水解呈堿性的鹽溶液，以此解答．

解答 解：某溶液中滴入無色酚酞，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，存在OH-離子，可能為堿溶液，但不能確定是否為NaoH，也可能為水解呈堿性的鹽溶液，因Cu2（OH）2CO3不溶于水，且溶液中存在水的電離，一定存H+在，只有D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握題給信息以及常見離子的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是（　　）
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸亞鐵D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（重）乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用．請計算：
（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是4.48L．
（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g．則氧氣的物質(zhì)的量是0.55mol．
（3）寫出所以比乙醇多一個-CH2-原子圖的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組物質(zhì)因存在氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�
A．H+，C6H5O-，CH3COO-，MnO4-B．葡萄糖，Cu2+，Na+，OH-
C．Fe3+，NO3-，SO42-，H+D．OH-，Al3+，NH4+，AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均可以溶解，但在家庭里，用食鹽腌制的食品亦不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是（　　）
A．鋁能與NaCl直接發(fā)生反應(yīng)而被氧化為氧化鋁
B．長期存放的NaCl與水反應(yīng)，溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應(yīng)
C．鋁與其中的雜質(zhì)、NaCl溶液形成原電池，鋁被氧化
D．鋁與其中的雜質(zhì)、NaCl溶液形成原電池，鋁被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物成中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．淀粉和纖維素B．淀粉和葡萄糖C．蔗糖和麥芽糖D．果糖和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（　�。�
A．形成四對共用電子對B．通過非極性鍵
C．通過兩個共價鍵D．通過離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個條件建立新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 （　　）
改變的條件新平衡與原平衡比較
A向容器中充入He氣X的轉(zhuǎn)化率變大
B增大壓強X的濃度變大
C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大
D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）電解精煉粗銅時，粗銅與電源的正極（正極或負(fù)極）相連
（2）固體A用稀鹽酸溶解的原因是抑制鐵鹽和銅鹽水解反應(yīng)；
（3）加何種試劑可以調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
（4）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（Ⅱ）某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解．某研究小組設(shè)計并完成如下實驗：

試回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式為K2FeO4，寫出X與H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X時應(yīng)注意避免吸潮和受熱，寫出X在實際生活中的一種應(yīng)用可作凈水劑．

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