Question

13．有A、B、C，D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p亞層的電子數等于次外層的電子總數，B原子最外層中有兩個不成對的電子，D、E原子核內各自的質子數與中子數相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1，1．根據以上條件，推斷五種元素分別為什么元素．并按電負性由大到小排序．
（1）AC，BO，CN，DSi，ES；
（2）電負性O＞N＞S＞C＞Si．
（3）寫出E和B形成化合物EB₂的電子式：．

Answer 1

分析 A原子最外層p亞層的電子數等于次外層的電子數總數，p亞層電子數不超過6，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，即位于第二周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，則C為N元素，可形成NO₂化合物；在DB₂中D與B的質量比為7：8，則有M（D）：2M（O）=7：8，則M（D）=28，故D為Si元素；在EB₂中E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，據此解答．

解答 解：（1）A原子最外層p亞層的電子數等于次外層的電子數總數，p亞層電子數不超過6，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，即位于第二周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，則C為N元素，可形成NO₂化合物；在DB₂中D與B的質量比為7：8，則有M（D）：2M（O）=7：8，則M（D）=28，故D為Si元素；在EB₂中E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
故答案為：C；O；N；Si；S；
（2）同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，S的電負性小于氮的，電負性越大，非金屬性越強，因為S比C非金屬性強，S的電負性大于碳的，則電負性O＞N＞S＞C＞Si，
故答案為：O＞N＞S＞C＞Si；
（3）E和B形成化合物SO₂的電子式：，故答案為：．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、電負性、電子式等，題目中的電負性比較、電子式書寫在中學中基本不接觸，難度較大．