【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. a極為負極
B. b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電解質溶液中的OH- 移向a極
D. 該傳感器工作一段時間后，電解質溶液的pH值將變大
【答案】D
【解析】該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應為4NH3+3O2═4N2+6H2O
A、該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，故A正確；B、氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子， b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應式為2NH3+6OH－-6e－═N2+6H2O，消耗OH-，電解質溶液中的OH- 移向a極，故C正確；D、該傳感器在工作過程中總反應為4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物質的量不變，pH值不變，故D錯誤；故選D。
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【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4+) ＝0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是( )
A. pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B. pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1
C. W點表示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)
D. 向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)
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【題目】[化學一-有機化學基礎]在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β一羰基酯,同時失去一分子醇,該反應稱克萊(R·L·Claisen)酯縮合反應,其反應機理如下：
。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)反應Ⅰ的反應物和生成物的實驗式均相同，則X的結構簡式為_____，A的名稱為____。
(2)F中含氟官能團的名稱是_______；反應Ⅱ的反應類型是________。
(3)E
F反應的化學方程式為________。
(4)B的含有苯環(huán)的同分異構體有____種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、_________。
(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線___________(無機試劑任進)。
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【題目】【題目】有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機玻璃流程為：
下列說法不正確的是
A. 反應①的原子利用率達100%
B. 反應②是加聚反應
C. 相對分子質量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種
D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少
B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C.1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
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【題目】按照無機物的分類方法，下列各組物質中，屬于不同類型的物質是（ ）
A.火堿、燒堿、生石灰
B.生石灰、冰、干冰
C.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀
D.純堿、硫酸鈉、膽礬
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是
A. 反應在2～4 min內平均反應速率最大
B. 反應開始4 min內溫度比濃度對反應速率的影響大
C. 4 min后，反應速率減小的主要原因是c(H＋)減小
D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1
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