【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:
⑴若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=______________mol,V2=______________mL。
⑵若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_________mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:______________。
【答案】0.06 mol 440 mL 400 mL ≤a<1
【解析】
⑴由圖像可知:V1 mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應的,則與Mg、Al反應的為H2SO4:
0.2mol-0.16mol×=0.12mol。假設n(Mg)=x mol,n(Al)=y mol,則有方程組:
,解得:x=0.06 mol,y=0.04 mol。
當加入V2 mL NaOH溶液時,得到Mg(OH)2↓和NaAlO2,關系式為:
Mg2+~2OH-,Al3+~4OH-,∴V2=160 mL+=440 mL。
⑵當Mg2+、Al3+剛好沉淀完全時,溶液中只有Na2SO4,關系式為2NaOH~H2SO4,∴V(NaOH)==400 mL。
⑶當所得沉淀中無Al(OH)3時,NaOH溶液過量,反應后生成的溶質為:Na2SO4、NaAlO2。
則根據(jù)Na元素守恒:n(NaOH)=0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2+0.1×(1-a)mol。
解得a≥,則滿足此條件的a的取值范圍是≤a<1。
答案:⑴0.06 mol,440 mL。 ⑵400 mL。 ⑶≤a<1。
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【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說法正確的是
A.陽極電極反應式為:2H++2e→H2↑
B.此過程中鐵做負極,被氧化
C.此過程中銅會被腐蝕,發(fā)生氧化反應
D.此過程中電子從Fe移向Cu,鐵鉚釘發(fā)生還原反應
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【題目】下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分,圖中標示了L、M、Q、R、T元素的位置,下列判斷正確的是
A.Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ
B.L、R的單質與鹽酸反應速率為R>L
C.M與T形成的化合物有兩性
D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
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【題目】用陽極和陰極電解的水溶液,電解一段時間后,再加入,能使溶液恢復到電解前的狀態(tài),符合題意的一組是
A | ||||
B | 溶液 | |||
C | ||||
D | 晶體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則2ΔH1<ΔH2
C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應后放出0.25QkJ的熱量
D. 已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積為V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. 當lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
B. MOH的堿性強于ROH的堿性
C. ROH的電離程度:b點大于a點
D. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
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【題目】下列有關化學鍵類型的判斷正確的是( )
A. 全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
B. 所有物質中都存在化學鍵
C. 已知乙炔的結構式為H—C≡C—H,則1個乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ鍵,即C—H鍵和C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵
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【題目】有兩種有機物Q()與P(),下列有關它們的說法中正
確的是( )
A.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1
B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應
C.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應
D.Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種
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