【題目】某有機(jī)物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成10.8 g銀，而燃燒等量的有機(jī)物時(shí)，需消耗氧氣6.16 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該有機(jī)物是( )

A. 葡萄糖 B. 甲酸乙酯 C. 丁醛 D. 乙醛

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意，該有機(jī)物與足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成10.8g銀，即0.1mol銀。根據(jù)銀鏡反應(yīng)可知，1mol醛基被氧化，可以生成2mol單質(zhì)銀，則生成0.1mol銀，需要的醛基為0.05mol，等量的該有機(jī)物燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.16 L，氧氣的物質(zhì)的量是0.275mol，根據(jù)這兩個(gè)結(jié)果結(jié)合各選項(xiàng)進(jìn)行討論即可。

10.8g銀的物質(zhì)的量為10.8g÷108g/mol=0.1mol，由銀鏡反應(yīng)的關(guān)系式：-CHO～2Ag可知，醛基的物質(zhì)的量為：0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.16L氧氣的物質(zhì)的量為：6.16L÷22.4L/mol=0.275mol，若為一元醛，則1mol該醛完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：0.275mol×=5.5mol，若為甲醛或二元醛，則1mol醛完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：=11mol。

A.葡萄糖燃燒的關(guān)系式為：C6H12O6～6O2，1mol葡萄糖完全燃燒消耗6mol氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.甲酸乙酯燃燒的關(guān)系式為：C3H6O2～3.5O2，1mol甲酸乙酯完全燃燒消耗3.5mol氧氣，故B錯(cuò)誤；

C.丁醛燃燒的關(guān)系式為：C4H8O～5.5O2，符合題意，故C正確；

D.乙醛燃燒的關(guān)系式為：C2H4O～2.5O2，1mol乙醛完全燃燒消耗2.5mol氧氣，故D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進(jìn)行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗(yàn)，并可通過(guò)計(jì)算確定乙炔產(chǎn)率的系列實(shí)驗(yàn)裝置，溴水的濃度為0.1 mol/L，體積是20mL，NaOH溶液足量。

（1）如果所制氣體從左到右流向時(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的正確連接順序是（填A(yù)、B、…） ____ 接 ； 接 ； 接 ； 接 。

（2）為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，液體X通常用_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

（4）假定溴水與乙炔完全反應(yīng)，生成C2H2Br4，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應(yīng)，反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)排入了VL液體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則乙炔的產(chǎn)率為_____________________（只需列出算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為

A. （l0b - 5a）)mol/LB. （2b-a）mol/L

C. （）mol/LD. （5b-）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，則充分反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積（mL）為（ ）

A. 3(m-n)B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2;實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí),應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中______裝置(填裝置序號(hào))制Cl2，在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______.

(2)應(yīng)開(kāi)始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:________, D:_________.

(3)裝置C的作用是__________。

(4)甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性,試分析:

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是____________。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。其原因是 ,并寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式:_________.

③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時(shí)間后,品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺。其原因________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某銅鐵合金中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)溶液中金屬離子只有鐵離子和銅離子時(shí)，則a和b的關(guān)系為b≥80y（1－a/3）

B. 若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會(huì)溶解

C. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有鐵離子

D. 若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組的性質(zhì)比較正確的是（ )

A. 穩(wěn)定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4

C. 堿性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D. 還原性：F— ＞ Cl— ＞ Br—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD，回答下列問(wèn)題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽，則

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：______________________________________；

②寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________________________；

③某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：_____________________________________________。

(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，寫(xiě)出C生成D的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有__________種元素，_________種原子，16O、17O的關(guān)系為________。

(2)紅熱木炭放入濃硫酸產(chǎn)生氣體過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(3)硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因________________________________(化學(xué)方程式)

(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________

(5)現(xiàn)有2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應(yīng)，生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3)，并放出有刺激性氣味的氣體。將該氣體通入溴水中，溶液褪色。用離子方程式表示溴水褪色的原因：___________________；通過(guò)計(jì)算，該鐵的硫化物化學(xué)式為__________。

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