12．下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是（　�。�
①淀粉   ②纖維素   ③油脂   ④蔗糖   ③聚乙烯．
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．全部

分析 高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物，大多數(shù)高分子都是由一種或幾種單體聚合而成．

解答 解：①②纖維素與淀粉的基本結構單元都是葡萄糖單元，為天然高分子化合物；
③油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物；
④蔗糖相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物；
⑤聚乙烯屬于人工合成高分子化合物；
故選C．

點評 本題考查了高分子化合物，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳氮化合物多種多樣．回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子中，有7種運動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)的最高能級符號為2p．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空間構型是直線型，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是3：4．
（3）比較（OCN）2和（SCN）2固體的熔點高低，并說明理由：（SCN）2較高，二者組成與結構相似，（SCN）2的相對分子量較大，范德華力較強．
（4）OCN?離子與CN22?的具有相同的空間構型和鍵合形式，O、C、N的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．CN22?中心C原子的雜化軌道類型為sp．
（5）普魯士藍的1/8晶胞結構如圖一所示，每隔一個立方體出現(xiàn)一個K+（K+位于立方體中心）．普魯士藍的晶體類型是離子晶體，1個普魯士藍晶胞的質(zhì)量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
（6）C和N可以形成如圖二網(wǎng)狀結構的化合物，該化合物的化學式是C3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2SO3${K_{a_1}}$=1.54×10-2
${K_{a_2}}$=1.02×10-7
HFKa=6.03×10-4
A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變大
D．已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．
其反應如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為0.012mol•L-1•min-1．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號）
a．CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率        b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變    d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些bc．

a．H2的逆反應速率                   b．CH4的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量       d．CO的體積分數(shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2?一定條件2NH3，該過程中正極反應的方程式為N2+6H++6e-=2NH3．
（4）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化并驗證其氧化產(chǎn)物的實驗裝置（圖中加熱裝置、夾持裝置等均未畫出）．據(jù)題意回答下列問題．
（1）裝置A宜采取的加熱方式是水浴加熱加熱．裝置E也需要加熱，E的作用是制備氧氣．
（2）加熱F試管，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明乙醇已被氧化．
（3）C處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍色，B處發(fā)生反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗完成后發(fā)現(xiàn)A中還有液體剩余，冷卻后投入一小塊金屬鈉，有氣泡生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，酞試液滴人反應后的溶液中，溶液顯示紅色，說明乙醇鈉顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，將0.1molNaHCO3固體溶于水配成250mL溶液，保持溫度不變向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是（　　）
加入的物質(zhì)結論
A少量Ba（OH）2反應結束后，c（CO32-）減小
B再加入等量Na2CO3溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）
C 100mLH2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D冰醋酸$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應用填空：
（1）工業(yè)上利用金屬鈉與TiCl4反應制備金屬Ti，是利用金屬鈉的強還原（填“氧化”或“還原”）性．
（2）鋁熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌．
（3）從海水中獲得的食鹽除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)制備純堿（舉一例）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．自來水中游離氯的測定．設計如下實驗：取一定量自來水置于錐形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示劑，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反應中生成的I2（I2被還原為I-，S2O32-被氧化為S4O62-），根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液的體積計算出自來水中游離氯的濃度．請回答下列問題：
（1）寫出Na2S2O3與I2反應的離子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
（2）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象是藍色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復．
（3）該小組同學的實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號自來水的體積KI溶液的體積消耗的Na2S2O3溶液的體積
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該自來水中游離氯（Cl2）的物質(zhì)的量濃度．0.0010mol•L-1（寫出計算過程，否則不得分）
（4）若實驗中的錐形瓶用自來水洗凈后未用蒸餾水洗滌，則實驗值大于（填“大于、小于或等于”）實際值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲烷的用途很廣泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
則 CH4（g）催化還原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定條件下，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同時間c（NO）與c（CO）如下表所示：
時間/s0246810
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
①該溫度下，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②計算前4秒內(nèi)氮氣的平均反應速率為9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列選項中，不能說明上述反應已達平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E． 容器中氣體的總壓強不隨時間而變化
（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為b（填“a”或“b”）．該電池負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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