Ⅰ．在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向
 
移動．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為
 
．
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=
 
．
③25min～35min時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd
 
Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N2O4．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：Ⅰ、（1）如A、B都是氣體，改變壓強(qiáng)平衡不移動，否則向逆反應(yīng)方向移動；
（2）增加A的用量，平衡不移動，說明A的濃度不變；
Ⅱ、（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2NO2（g）?N2O4（g）可知，NO2的濃度變化是N2O4濃度變化量的2倍，據(jù)此結(jié)合圖象中物質(zhì)濃度的變化量判斷；
物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)圖象判斷處于平衡狀態(tài)的點；容器內(nèi)混合氣體的體積不變，質(zhì)量不變所以密度不變；
（2）①根據(jù)v=
△c
△t
計算v（NO2）；
②0～15min，根據(jù)圖象求出平衡時的濃度，再根據(jù)K的表達(dá)式求出K；
③由曲線看出25 min時，NO2的濃度突然增大；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
（3）由曲線看出25 min時，NO2的濃度突然增大；根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析．
解答： 解：Ⅰ、（1）如A、B都是氣體，改變壓強(qiáng)平衡不移動，如有固體或純液體，則一定向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)方向；
（2）增加A的用量，平衡不移動，說明A的濃度不變，則A應(yīng)為固體或純液體，故答案為：固體或純液體；
Ⅱ、（1）由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；
由圖可知，10-25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：X；bd；
（2）①X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=
0.4mol/L
10min
=0.04mol?L-1?min-1，故答案為：0.04；
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），v（NO2）=0.6mol?L-1，v（N2O4）=0.4mol?L-1，則K=
[N2O4]
[NO2]2
=
0.4
0．62
=
10
9
，故答案為：
10
9
；
③由曲線看出25 min時，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；故答案為：=；
（3）因在25 min時，增大了NO2的濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡右移，d點時NO2的百分含量小于b時NO2百分含量，要使25 min時改變條件達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，可加壓，加入一定量的N2O4，也相當(dāng)于加壓，故答案為：增大二氧化氮濃度；BD．
點評：本題考查改變外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計算等，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②260放出熱量b kJ
③002吸收熱量c kJ
A、熱量值關(guān)系一定滿足：a=c＜92.4
B、三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＜②
D、N2的轉(zhuǎn)化率：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、Al2O3→Al（OH）3
C、Na2O2→Na2CO3
D、Fe3+→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B、根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者大于后者
C、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
的值增大
D、室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、氯氣B、乙醇
C、食鹽D、燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)：N2+O2?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A、縮小體積使壓強(qiáng)增大
B、降低體系溫度
C、體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大
D、保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
C、物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)
D、化學(xué)鍵的形成需吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從手冊上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時的反應(yīng)熱是（　　）
A、放熱183kJ/mol
B、放熱91.5kJ/mol
C、吸熱183kJ/mol
D、吸熱91.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A，B，C，D，E五種溶液，只知道它們的溶質(zhì)是NaHCO3，K2CO3，NaOH，HCl和Ca（HCO3）2．為了鑒別開來，各取少量進(jìn)行如下實驗．（1）A和B混合無現(xiàn)象（2）B與C（或D，或E）混合均有無色氣體產(chǎn)生（3）D與A（或E）混合均有白色沉淀生成產(chǎn)生．請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出A～E的物質(zhì)名稱：A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
．

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同步練習(xí)冊答案