現(xiàn)有A，B，C，D，E五種溶液，只知道它們的溶質(zhì)是NaHCO3，K2CO3，NaOH，HCl和Ca（HCO3）2．為了鑒別開(kāi)來(lái)，各取少量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（1）A和B混合無(wú)現(xiàn)象（2）B與C（或D，或E）混合均有無(wú)色氣體產(chǎn)生（3）D與A（或E）混合均有白色沉淀生成產(chǎn)生．請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫(xiě)出A～E的物質(zhì)名稱：A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：B與C（或D，或E）混合均有無(wú)色氣體產(chǎn)生，應(yīng)為HCl與NaHCO3、K2CO3、Ca（HCO3）2的反應(yīng)，生成氣體為二氧化碳，則B為HCl，A和B混合無(wú)現(xiàn)象，為HCl和NaOH的反應(yīng)，A為NaOH，D與A（或E）混合均有白色沉淀生成產(chǎn)生，D應(yīng)為Ca（HCO3）2，則E為K2CO3，所以C為NaHCO3，以此解答該題．
解答： 解：B與C（或D，或E）混合均有無(wú)色氣體產(chǎn)生，應(yīng)為HCl與NaHCO3、K2CO3、Ca（HCO3）2的反應(yīng)，生成氣體為二氧化碳，則B為HCl，A和B混合無(wú)現(xiàn)象，為HCl和NaOH的反應(yīng)，A為NaOH，D與A（或E）混合均有白色沉淀生成產(chǎn)生，D應(yīng)為Ca（HCO3）2，發(fā)生Ca（HCO3）2+2NaOH+=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，則E為K2CO3，所以C為NaHCO3，
故答案為：NaOH；HCl；NaHCO3；Ca（HCO3）2；K2CO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向
 
移動(dòng)．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為
 
．
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=
 
．
③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd
 
Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B、1molNH3中含有3NA對(duì)電子
C、9.2g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D、某氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、NH4+、OH-、Cl-、H+
D、Ba2+、H+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL
B、室溫時(shí)0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=4
C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶于水后溶液呈酸性的物質(zhì)是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉B、生石灰
C、二氧化硫D、小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

跟mg CO2中所含的氧原子數(shù)相等的KMnO4的量為（　�。�
A、
79m
22
g
B、
79m
44
g
C、
m
44
mol
D、
m
88
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置如圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

該同學(xué)采取的操作是在銅屑的燒瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物5一甲基茚（）是一種醫(yī)藥合成中間體，某同學(xué)設(shè)計(jì)它的合成路線如下：

已知：
（1）①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；③的反應(yīng)條件和所需無(wú)機(jī)試劑是
 
．
（4）下列有關(guān)5一甲基茚（）的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．一定條件下能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)
b．1mol該物質(zhì)最多與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
d．與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
（5）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是
 
．
（6）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有
 
種；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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