Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列5項(xiàng)敘述中正確的有（　�。�
①106g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
③1mol Cl₂中含有的微粒數(shù)為N_A
④l mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A
⑤4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子．

• A、只有④
• B、有④⑤
• C、有②④⑤
• D、全部都對(duì)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)碳酸鈉晶體中離子為鈉離子和碳酸根離子判斷；
②根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮判斷；
③根據(jù)沒(méi)有指明具體的微粒數(shù)分析；
④根據(jù)氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷；
⑤根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：①106g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子和1mol碳酸根離子，總共含有3mol離子，離子總數(shù)為3N_A，故①錯(cuò)誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO的物質(zhì)的量為1mol，能夠與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化氮，22.4L O₂的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后還有0.5mol氧氣剩余，混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，分子總數(shù)小于2N_A，故②錯(cuò)誤；
③必須指明具體的微粒是什么，如1molCl₂中含有2mol氯原子、含有1mol氯氣分子，故③錯(cuò)誤；
④由于氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，l mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A，故④正確；
⑤4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意能夠發(fā)生反應(yīng)的混合氣體混合，如一氧化氮和氧氣，混合后氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化．