Question

兩個惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時，（設電解過程中陰極沒有H₂放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（　�。�

• A、27 mg
• B、54 mg
• C、106 mg
• D、216 mg

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池反應式找出硝酸與銀的關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式用硝酸的物質(zhì)的量計算銀的質(zhì)量．

解答： 解：當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時，氫離子的濃度由10^-6mol/L變?yōu)?0^-3mol/L，一個硝酸分子中含一個氫原子，所以硝酸的濃度等于氫離子的濃度．
設生成銀xg．該電池反應式為：
4AgNO₃+2 H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4 HNO₃
              （4×108）g  4mol
                  xg  （10^-3mol/L-10^-6mol/L）×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg，
故選：B．

點評：本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應的有關(guān)計算，解題時要明確硝酸是強酸，在水溶液中完全電離，水電離出的氫離子相對于硝酸電離出的較小，所以忽略不計，即溶液中的氫離子濃度近似等于硝酸的濃度，然后再根據(jù)硝酸與金屬的關(guān)系計算即可．