Question

10．下列敘述正確的（　�。�

• A． 同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增
• B． _aX^n-與_bY^m+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則b-a=n+m
• C． 同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次遞增，是由于其相對分子質(zhì)量依次遞增、分子間作用力增強(qiáng)所導(dǎo)致的
• D． 同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)由上到下依次遞增

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增強(qiáng)；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子核外電子數(shù)相等，陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
C．氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與范德華力無關(guān)；
D．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增強(qiáng)，如亞硫酸酸性大于次氯酸，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子核外電子數(shù)相等，陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以a+n=b-m，所以得b-a=n+m，故B正確；
C．氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與范德華力無關(guān)，分子間作用力影響氫化物的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，如氧族元素氫化物中水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律及氫化物穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵有關(guān)，注意二者區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD．