A. | 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致 | |
B. | 由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等,所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等 | |
C. | 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋 | |
D. | MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大 |
分析 A.分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān);
B.正負離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數(shù);
C.極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑,非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑;
D.離子晶體熔沸點與晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比.
解答 解:A.水很穩(wěn)定,是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故,與氫鍵無關(guān),氫鍵只影響水的熔沸點,故A錯誤;
B.正負離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數(shù),所以由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等,所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等,故B正確;
C.碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子,而水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水,故C正確;
D.離子晶體熔沸點與晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比,氧離子半徑小于氯離子半徑,且氧離子所帶電荷大于氯離子所帶電荷,所以氧化鎂晶格能大于氯化鎂,則MgO的熔點比MgCl2高,故D正確;
故選A.
點評 本題考查相似相溶原理、晶格能與離子晶體熔沸點關(guān)系、化學(xué)鍵與分子穩(wěn)定性關(guān)系等知識點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意氫鍵和范德華力影響分子晶體熔沸點,但分子的穩(wěn)定性受化學(xué)鍵影響,注意二者區(qū)別,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 混合氣體的顏色不再變化 | |
B. | O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1:2:2 | |
C. | 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等 | |
D. | 混合氣體的密度不再改變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同一周期的非金屬元素,由左到右其氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增 | |
B. | aXn-與bYm+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則b-a=n+m | |
C. | 同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次遞增,是由于其相對分子質(zhì)量依次遞增、分子間作用力增強所導(dǎo)致的 | |
D. | 同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物沸點由上到下依次遞增 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能使甲基橙顯紅色的溶液中,Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存 | |
B. | AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++4OH-═[Al(OH)4]- | |
C. | 常溫下,由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存 | |
D. | NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑦ | B. | ①②③ | C. | ②③ | D. | 全部都是 |
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