【題目】1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 336 mL B. 504 mL

C. 224 mL D. 168 mL

【答案】A

【解析】

根據(jù)銅與硝酸的反應原理分析解答；根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)和特征分析解答。

根據(jù)題意可知，收集到的672mL氣體應該是NO 2 和NO的混合物，物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，1.92g銅的物質(zhì)的量為：=0.03mol，反應時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol電子，反應過程中氮元素的主要轉(zhuǎn)化是HNO3→NO和NO2→HNO3，故從化合價變化或電子轉(zhuǎn)移角度分析，整個反應過程前后HNO3中氮元素的化合價不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，O2——4e-，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)==0.015mol，V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故A正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)金屬及其化合物的所學知識回答下列問題：

(1)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應，寫出化學反應方程式：_______________________________。

(2)待(1)中反應完全，反應產(chǎn)物中Fe元素化合價為_________，該產(chǎn)物與鹽酸反應的離子方程式為：__________________________________。

(3)將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應完畢時，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號)，寫出證明溶液中不含有該離子的實驗操作：______________________。

(4)某同學將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8 g，則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g，反應所得溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇

① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。

② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數(shù)據(jù)見下表：

反應溫度/ ℃

EC轉(zhuǎn)化率/ %

產(chǎn)率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。

a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學設(shè)計實驗，完成了和溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預料，并通過實驗進行探究。

實驗I：

實驗現(xiàn)象

i．加入粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色；

ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色

已知：i．

ii．的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：

（1）和溶液反應的離子方程式是______。

（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進而使清液中的氧化為。設(shè)計如下實驗II進行驗證：

① 認為原因被證實的現(xiàn)象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是_________。

（3）有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如下：

① 對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹?shù)脑颍?/span>________。

② 改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是______。

（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設(shè)計實驗IV：

實驗IV

現(xiàn)象

向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉

充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成

① 實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明反應完全。結(jié)合實驗II或III，說明理由：_______。

②實驗小組同學進行討論，設(shè)計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序號）。

a．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測

b．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測

c．選擇一種只與反應的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是

A. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-=CO2↑

C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極

D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO

C. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸晶體熔點101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑�，F(xiàn)利用下列裝置驗證反應產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是________________________________________________

（2）A裝置是否有誤_____________（填“是”或“否”），原因為_______________________

（3）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→_________________________；

（4）該套裝置有明顯缺陷，請予以更正________________________________________________

（5）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________；

（6）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學式及對應的物質(zhì)的量分別是①_______________，②_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所得溶液中，其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L的是( )

A. 將20 g NaOH溶解在500 mL水中

B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C. 將62.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL

D. 將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

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