13．現(xiàn)有2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求15.8g KMnO4能使多少摩爾HCl被氧化？反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移了多少摩爾的電子？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算15.8g KMnO4的物質(zhì)的量，根據(jù)Mn元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量．

解答 解：15.8g KMnO4的物質(zhì)的量為$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（7-2）=0.5mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為$\frac{0.5mol}{0-（-1）}$=0.5mol，
答：15.8g KMnO4能使0.5摩爾HCl被氧化，反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移了0.5摩爾的電子．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
（1）鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其負極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：涂油漆．
（2）不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于b（填字母）．
a．合金材料 b．復合材料 c．陶瓷材料
（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應(yīng)制備氮化硅的化學方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．
Ⅲ我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
（1）往燃煤中加入CaO（填化學式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2．
（2）漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化學式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3（填化學式）沉淀而除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)既不屬于同系物，又不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．一氯甲烷和二氯乙烷B．鄰氯甲苯和對氯甲苯
C．乙酸和硬脂酸D．硝基乙烷和氨基乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡狀態(tài)所需時間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
①對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說法正確的是AD
A．當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)
C．實驗I中，反應(yīng)達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大
D．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變
②實驗I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③實驗II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.33 （保留小數(shù)點后二位）；H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
④若在900℃時，實驗II反應(yīng)達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）
⑤若僅改變溫度，縱坐標y隨T變化如圖所示，則縱坐標y表示的是AC．
A．CO2的百分含量  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．CO的轉(zhuǎn)化率  D．H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-（NH4）2CO3：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-，Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH- NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7．
（2）在50mL1mol•L-1 FeCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為1.5mol•L-1．
（3）標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；將此溶液與足量的鐵屑充分反應(yīng)，生成的H2在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2與H2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為56.25%．
③下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是B（填字母）．
A．升高溫度        B．將CH3OH（g）及時液化抽出       C．選擇高效催化劑
Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），對此反應(yīng)狀態(tài)的描述正確的為B（填下列序號）
A．恰好處于平衡狀態(tài)     B．向正反應(yīng)方向進行      C．向逆反應(yīng)方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知某芳香烴A的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的46倍，
a．請寫出A的分子式：C7H8；
b．A的二氯代物B共有10種結(jié)構(gòu)．
（2）．C是一種由電石為原料合成的烴，其分子式為C4H4，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
a．請寫出C的一種鏈式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡C-CH═CH2；
b．C的另一種同分異構(gòu)體，每個碳均達飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：．

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