Question

18．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
則2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)蓋斯定律將①×2-②×3可得：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），據(jù)此計算出該反應(yīng)的焓變．

解答 解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
（2）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①×2-②×3可得：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=（-92.4kJ/mol）×2-（-571.6kJ/mol）×3=+1530.0 kJ•mol^-1，
故答案為：+1530.0 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確蓋斯定律的含義及在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．