Question

1．下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A． 過(guò)量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃↓+H₂
• C． 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
• D． 硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合：NH₄⁺+HSO₄^-+2OH^-═SO₄^2-+NH₃↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．硫酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；
B．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
C．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫根和次氯酸；
D．氫氧化鈉少量，只與氫離子反應(yīng)；

解答 解：A．過(guò)量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H2O+H₂O+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂，離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、熟悉離子方程式書寫方法即可解答，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．