【題目】根據(jù)熱化學方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是( )
A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應
B. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,則a>b
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料:i.Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;
[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應:
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0~6);
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實驗I】
【實驗II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液,用色度計測定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
(1)實驗I中,試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。
(2)實驗I中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關,支持此結論的實驗現(xiàn)象是 。
(3)由實驗II圖1、2可知:加熱時,溶液顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)由實驗II,可以得出如下結論:
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結論的理由是 。
[結論二] 結論一中反應的ΔH (填“>0”或“<0”)。
(5)實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結論一。實驗方案:取試管①中溶液, (請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑:X< R
B. 最高價含氧酸的酸性:Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結構的分子
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.常溫常壓下,23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子
B.一定條件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.標準狀況下,40g三氧化硫體積約為11.2L
D.1L1mol·L1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA
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【題目】下列表示對應的化學反應的離子方程式正確的是( )
A、MnO2與濃鹽酸反應制氯氣:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C、過氧化鈉溶于水產(chǎn)生氧氣:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
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【題目】在一定條件下,可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,達到平衡時,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是
A.加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
C.降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)
D.在體積不變時加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
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【題目】兩個相鄰氨基酸反應連接合成二肽會產(chǎn)生一個水分子,這個水分子中的氫來自于( )
A. 氨基 B. R基 C. 氨基和羧基 D. 羧基
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【題目】下列關于組成細胞的化合物的敘述,正確的是( )
A. 在任何活細胞中數(shù)量最多的化學元素都是氧
B. 在活細胞中各種化合物含量從多到少的順序是:蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、無機鹽、糖類、核酸
C. 在活細胞中的各種化合物與食物中的各種成分相同
D. 在不同的細胞中各種化合物的種類基本相同,含量有所差別
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【題目】下列有關實驗儀器的使用及實驗操作正確的是
A. 加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B. 除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液
C. 將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuSO4·5H2O
D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實驗中,用托盤天平稱取5.85gNaCl
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