【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

【答案】B
【解析】3.48gFe3O4為0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量為0.1mol，

根據(jù)方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，

3.48gFe3O4完全反應(yīng)需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸過量，生成Fe2+0.015mol，F(xiàn)e3+0.03mol，

在氧化還原反應(yīng)中，0.015molFe2+變?yōu)镕e3+，電子轉(zhuǎn)移0.015mol，

Cr2O72﹣全部還原為Cr3+，Cr由原來的+6價降為+3價，

所以參加反應(yīng)的Cr為： mol=0.005mol，

而K2Cr2O7的物質(zhì)的量就應(yīng)該為0.005mol÷2=0.0025mol，物質(zhì)的量濃度： =0.1mol/L．

故答案為：B．
根據(jù)亞鐵離子生成三價鐵離子的過程中電子守恒計算重鉻酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度即可.

練習(xí)冊系列答案
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某同學(xué)按表進(jìn)行實驗，請你判斷 先出現(xiàn)渾濁．

編號

1

2

3

加3%Na2S2O3溶液

5mL

5mL

5mL

1：5的硫酸

25滴

15滴

25滴

溫度/℃

室溫

室溫+10

室溫+20

出現(xiàn)渾濁的快慢

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A.加熱
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A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L

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